高三化学第一轮基础知识归纳复习教案11

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1、离子浓度大小比较　　　　编号：31班级　组别　　姓名.【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液________________________________________

2、_____NaHCO3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是　　()A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)

3、练习1．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是　　()A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是　　()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小

4、比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是　　()A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式H2A表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－请回答下列问题：⑴Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性

5、”)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是　　⑶0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：______________________________

6、__⑵同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10﹪，请你设计实验证明该同学的观点___________________________________________________________________________________________________________________________⑶同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______A．c(Na+)＝2c(CO32－)　　　　　　B．c(CO32－)＞c(OH－)＞

7、c(HCO3－)＞c(H2CO3)C．c(CO32－)+c(HCO3－)＝0.1mol/L　　　D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)⑷水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。【课堂训练】1．PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是　()A．c(NH4+)＝c(Cl－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

8、C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(OH－)＝c(NH3·H2O)－c(H+)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是　()A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞