高三化学五大模块重要知识点展示

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1、高三化学五大模块重要知识点展示一、基本概念基础理论1、指示剂遇酸碱发生颜色改变、同素异形体之间的相互转变、钝化、裂化、干馏、蛋白质的变性等是化学变化；蛋白质的盐析、蒸馏、萃取、升华、明矾净水等都是物理变化2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关，强电解质导电性不一定强（和哪些因素有关？）3、同体积同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，离子种类相同，数目不同。4、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸

2、性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性5、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。6、物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。7、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质8、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9、同温同压下，两种气体体积之比等于它们的分子数之比10、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2，最先被氧化的是I-离子。（氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；还原性：C

3、l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2）11、Ca(ClO)2溶液中通SO2，FeS+HNO3，Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。12、温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。13、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g14、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。15、不是所有的

4、放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行。16、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。17、燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。18、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解。19、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O。20、一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变（盖斯定律）。21、其它条件不

5、变，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转化率反而降低。22、N2+3H22NH3化学平衡状态的判断。依据：（1）对同一物质：v正==v逆；（2）对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。（3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。（4）对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。【化学平衡状态的判断：①V正=V逆（不同物质成比例）②变量定】第22页23、有两只密闭

6、容器A和B，A容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时分别向这两只容器中充入等量的体积比为1:3的N2和H2的混合气体，并使A和B的容积相等。在相同的条件下，使之发生如下反应：N2+3H22NH3：(1)A容器中N2的转化率比B容器中的低。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器中化学平衡向逆反应方向移动，B容器化学平衡不移动。(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2molNH3达到新平衡后，A容器中NH3的体积分数与原平衡相等，B容器中由于压强增大，N

7、H3的体积分数比原平衡大。24、对于FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl达到平衡的混合液中，加入NH4Cl后，平衡不移动。只有增大FeCl3、NH4SCN的浓度，平衡才向正反应方向移动。25、闭容器中，反应aA(g)+bB(s)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的70%，则c>a26、化学平衡常数，对于一般反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），K=平衡常数表达式中，如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式

8、中。27、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应，升高温度，K增大；若正反应是放热反应，升高温度，K减小28、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。29、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属