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《物化1-4章练习题答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2）（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1-W1=Q2-W2(4)DDU=0A2B3、25°C时有反应C6H6(l)+7.5O2="3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其DDH与DDU之差约为（1）（1）-3.7kJ(2)1.2(3)-1.2(4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓DDfHom分
2、别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)="H2(g)+CO(g)的反应热为（4）kJ(1)-353(2)-131(3)131(4)3535、已知25°C时反应的½H2(g)+½Cl2(g)=HCl(g)DH为-92.5kJ，则此时反应的DDU（4）（1）无法知道（2）一定大于DDH（3）一定小于DDH（4）等于DDH6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（4）kJ(1)3268(2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反
3、应H2(g)+½O2=H2O(g)+的DDH，下列说法中，何者不正确？(2)(1)DDH是H2O(g)的生成热(2)DDH是H2(g)的燃烧热(3)DDH与反应的DDU数值不等（4）DDH是负值8、已知反应CO(g)+)+½O2"=CO2(g)的DDH，下列说法中何者是不正确的？(1)(1)DH是CO2(g)的生成热(2)DDH是CO(g)的燃烧热(3)DDH与反应的DDU数值不等（4）DDH是负值9、DH=Qp的适用条件是（4）(1)可逆过程(2)理想气体(3)等压的化学反应(4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)="CH4
4、(g)+CO(g)的DDH为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应DDCp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（1）(1)1298K(2)1000K(3)702K(4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T1=300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm。对于这一过程的Q、W、DDU、DDH，请选择一组正确的值。（4）QWDUDH(1)-3741J-3741J00(2)3741-374174820(3)-37413741-7482-748
5、2(4)374137410012、在0℃和Po下，冰熔化为水，由于过程的温度和压力恒定，所以（4）(1)∆U=0(2)∆H=0(3)∆H<0(4)∆H>0n1、在一绝热的刚性容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则（2）n(1)Q>0,W>0,DU>0(2)Q=0,W=0,DU=0n(3)Q=0,W>0,DU<0(4)Q>0,W=0,DU>0n2、在孤立系统中进行的变化，DU，DH的值为（4）n(1)DU>0,DH>0(2)DU=0,DH=0n(3)DU<0,DH<0(4)DU=0,DH无法确定n3、在-2
6、0°C和Po下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是（2）n(1)DS体<0，DS环<0，DS总<0n(2)DS体<0，DS环>0，DS总>0n4、对于纯物质在Po和凝固点以上某温度时，其固体和液体的摩尔熵，摩尔焓和摩尔自由能的关系是（）nH(s)G(l)n5、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，DHo(298K)<0若将此反应放在一个恒容绝热容器中进行，则该系统的温度DT>0，DU=0，DH>0（注：W’=0）n6、在300K，Po和W’=0条件下，反应nCH4(g)+2O2(g)=C
7、O2(g)+2H2O(l)过程的nQ（2），W（2），DU（2），nDH（ 2 ）n(1)>0(2)<0(3)=0(4)无法确定n７、在绝热，等压，Ｗ’＝０的封闭系统内发生下列反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)，使系统的温度升高，体积变大，此过程的Ｗ（ >0 ），DＵ（ <0 ），DＨ（ =0 ），DＳ（ >0 ）n8、２mol某理想气体，其Ｃv,m＝２.5Ｒ，由６００Ｋ，４００kPa的始态变为６００Ｋ，２００kPa的终态，此过程的Ｗ(4),Ｑ(4),DＵ(3),DＨ(3),nDＳ(1),DＧ(2)n(1)>0(2)<0(3)=0(
8、4)无法确定第二章热力学第二定律习题1、1mol的理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于物系其（3）①DDU>0②DDS=0③DD
