第18周 周练习(专题3)

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1、第18周周练习限时：60分钟组编：董小玉审核：陈中根高二第一学期化学课时作业（选修四专题3酸碱中和滴定）班级：座号：姓名：一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：当酸碱恰好中和时n(OH-)=n(H+)我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，即：c测=⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸　　

2、　　　　　　突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。②若用强酸滴定强碱　　　　　　　突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点二、酸碱中和滴定操作1.滴定管①分类酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的　　　　。故酸式滴定管不能用来盛　　　　　　　碱式滴定

3、管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过　　　　　为控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?③滴定前准备4⑴查漏⑵洗涤⑶润洗⑷装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位

4、于滴定管“0”刻度以上cm处。⑸调液面：先排气泡，再调整液面到0刻度或0刻度以下。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。2.滴定过程中的注意事项：⑴滴定过程中，左手控制活塞（或挤压玻璃球）、右手振荡锥形瓶、眼睛看锥形瓶中溶液颜色变化,禁止看滴定管中液面的变化。⑵滴定终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且⑶滴定结束时读数并记录，滴定实验应重复两到三次，最后求平均值。注意：锥形瓶不能润洗，滴定管要润洗【巩固练习】1．酸碱完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的

5、H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．下列溶液一定是碱性的是(    )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)  B．滴加甲基橙后溶液显红色  C．溶液中含有OH－                D．滴加甲基橙后溶液显黄色3．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL4．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱

6、式滴定管5．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（）A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色6．咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI一淀粉溶液7.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A.两种溶液中OH－的浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相

7、等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同8.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＝V14C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V39.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定。B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定。C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入

8、用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入2滴甲基橙试液后进行滴定。D.用量筒取10.00mL待测液NaOH溶液放入锥形瓶，然后往锥