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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一:化学键与化学反应中能量变化的关系1)化学反应中能量变化的主要原因：在化学反应的过程是旧的化学键断裂,新的化学键形成的过程,而断裂化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量.2)吸热,放热反应放热反应:当反应物的总能量大于产物的总能量时,化学反应放热.△H<0吸热反应:当反应物的总能量小于产物的总能量时,化学反应吸热.△H>0说明:反应物的总能量≠生成物的总能量知识点二:化学能与热能的相互转化1)化学能与热能的相互转化：吸热反应中热能转化为化学能,放热反应中化学能转化为热能.2)化
2、学反应遵循着能量守恒定律反应物的总能量＋断裂时吸收的总能量＝生成物的总能量＋成键时放出的总能量3)中和热:强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的能量叫中和热,中和反应都是放热反应.△H=-57.3KJ/mol4)反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热又称为焓变用△H表示,单位为KJ/mol,放热反应△H<0,吸热反应△H>0.5)常见吸热反应和放热反应一﹑吸热反应①大多数的分解反应②以C,H2,CO为还原剂的氧化还原反应③Ba(OH)2·8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H20晶体反应
3、二﹑放热反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④铝热反应⑤金属跟酸反应知识点三:能源分类第一种:一次能源:从自然界直接取得的天然能源:原煤,原油,流过水坝的水等二次能源:一次能源经过加工转换后获得能源,各种石油制品,煤气,蒸汽,电力,氢能等第二种:常见能源:在一定时期和科学技术水平下已被人们利用.如煤,石油,天然气,水能,生物能等.新能源:先进方法.如核聚变能,风能,太阳能,海洋能等.第三种:再生能源,可以持续用,如水力,风能等.不再生能源:短期无法恢复的能源,如石油,煤,天然气等.第二节化学能与电能知识点一
4、:火力发电的过程(了解)1)火电是通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能.加热水使之汽化为蒸气以推动汽轮机,然后带动电机发电.2)火力发电的一系列能量转化过程：化学能--(燃烧)--热能--(蒸气)--机械能--(发电机)--电能知识点二:原电池一﹑原电池1)原电池定义:能把化学能转化为电能的装置叫做原电池.2)原电池电极：正极:发生还原反应,电子流入(来自负极)的一极.负极:发生氧化反应,电子流出(流向正极)的一极.3)说明:氧化还原反应的本质:氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程,电子转移引起化学键的重新组合,伴随体系能
5、量的变化,不通过热能而直接转化为电能.氧化还原反应在两个不同的区域进行,不发生氧化还原反应不能设计原电池.二﹑原电池构成的条件1)电解质溶液;形成闭合电路;能自发地发生氧化还原反应(核心).2)两个电极,其中一个相对活泼,另一个相对不活泼,两个极直接或间接连接在一起并插入电解质溶液中.三﹑如何判断原电池的正负极1)由组成原电池的两个电极材料判断:一般是活泼金属为负极,活泼性较弱的金属能导电的非金属为正极.2)根据电流方向或电子流动方向判断,电流是由正极流向负极;电子流动方向是负极流向正极.3)根据原电池里电解质溶液内离子定
6、向移动方向判断,在原电解池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子流向的极是负极.4)根据原电池两极发生的变化来判断:原电池的负极总是失去电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应.5)根据现象判断:溶解的一极为负极,增重或有气泡放出的一极为正极.四﹑说明﹕1)无论内外电路,电子流向都与电流流向相反.外电路:电子由负极流向正极;电流由正极流向负极内电路:阴离子移向负极,阳离子移向正极.2)同样一个氧化还原反应,其他条件都相同,原电池反应比非原电池反应快,这项影响化学反应速率的因素具有实际考题应用.3)“不损失”即正
7、极金属不发生反应：“易腐蚀”即负极金属比较活泼易发生反应.知识点三:干电池,充电电池,燃料电池1)干电池:常见的化学电池,最普通电池,锌锰电池正极(石墨还原反应)2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O负极(锌筒氧化反应)Zn-2e-=Zn2+总方程式Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O2)充电电池:又称二次电池,在放电时进行氧化还原反应,在充电时又可逆向进行使电池恢复到放电前状态,至一定周期后终止.正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O还原反应负
8、极Pb+SO42--2e-=PbSO4氧化反应总方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3)燃料电池(如氢、氧燃料电池)正极(还原反应)O2+2H2O+4e-=4OH-：负极(氧化反应)H2+4OH--4e-=4H2O：总反应式2H2+O2=2H2O第三节化学反应的速率和限度知识点一:
