第二章化学反应与能量

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学中的能量1、化学键与反应能量变化的关系破坏化学键生成化学键如果破坏化学键吸收的能量生成化学键释放的能量，是吸热反应如果破坏化学键吸收的能量生成化学键释放的能量，是放热反应2、反应物的总能量与生成物的总能量相对大小与反应能量变化的关系反应放出热量：反应物生成物反应吸收热量：反应物生成物注意：1)反应放出能量与吸收能量与加热无关2)化学反应中遵循两个守恒：质量守恒，能量守恒例1、下列说法正确的是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液

2、中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应例2、已知断开1molH2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：（）A．吸收183KJB．吸收366KJC．放出366KJD．放出183KJ例3、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量　B．SO2和O2

3、的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与热量变化1、常见的放热反应：燃烧反应，中和反应，金属与酸的反应，一般的化合反应水合反应（）2、常见的吸热反应：1）盐类水解2）电解质的电离3）一般的分解反应4）C+CO2=2CO5）Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl例4、1、下列物质加入水中发产生放热反应的是（）A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO33、中和热定义：强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的能量叫中和热。△H=-57.3K

4、J/mol注：1）弱酸弱碱反应放出热量小与57.3KJ/mol2）反应生成沉淀，放出的热量大于57.3KJ/mol例5、已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2第二节化学能与电能一、能源分类：一次能源：从自然界中直接取得，如

5、流水，风力，原煤，石油，天然气，矿石二次能源：一次能源经过加工，如电，蒸汽化学能——热能——机械能——电能例6、指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用蓄电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2例7、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤二、原电池（把化学能转变为电能的标志）1、原电池发生条件：1)两

6、极活泼性不同2)两极接触3)浸入电解质溶液，形成闭合电路（电子由负极流向正极）1、原理：活泼的负极发生氧化反应，较不活泼的做正极发生还原反应原电池反应是自发的氧化还原反应，每个原电池反应必须有一个客观存在的氧化还原反应。2、原电池反应的书写1）锌铜系硫酸Zn负极：Cu正极：总反应：2）铝铜浓硝酸正极：负极：；总反应：例8、．下列各个装置中能组成原电池的是（）例9、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在铜片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不

7、纯例10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C例11、如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。一、发展中的化学电源1、干电池负极

8、：锌筒正极：碳棒电解质溶液：干电池属于一次性电池，锌皮会变薄，电解质溶液漏出为提高电池性能，延长寿命，使用碱性锌锰电池（电解质为湿的KOH）负极：正极：2、充电电池1）铅蓄电池放电：负极Pb：正极PbO2：总反应：电解质：较浓的硫酸充电：电源负极连电池的负极，做电解质的阴极正极连接电源正极，做电解质的阳极2）其他电池