2015届中考化学第一轮单元知识点复习教案5

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1、课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸与浓硫酸的比较浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性      脱水性 强氧化性    腐蚀性 

2、用途①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属+  酸 → 盐+  氢气 （方程式见金属的化学性质）（3）金属氧化物+  酸 → 盐  +水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2

3、SO4====CuSO4+H2O（4）碱+  酸 → 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2

4、SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O（5）盐+ 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-的检验：滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态、溶解性白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱

5、、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==

6、==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（3）酸+碱 → 盐+水 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===

7、=Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH课题2酸和碱之间会发生什么反应四、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH-+H+== H2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0—————７  ——— 14 酸性增强