高一化学阶段性测试（4）

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1、高一化学阶段性测试（4）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题3分）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NAB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC．常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAD．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA2、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．K

2、OH溶液C．盐酸D．水玻璃4、为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰5、下列离子方程式书写正确的是 A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+3H2O+AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O　D．碳酸氢镁溶

3、液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓6、下列各组微粒在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、OH-、H+、Cl-B．K+、SO42-、Ba2+、OH-C．NH4+、CO32-、H+、Cl-D．Na+、Fe2+、Cl-、ClO-7、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1mo

4、lN2有6mol电子转移8、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO49、如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为A．6mL　　B．12mL　　　　C．16mL　　D．18mL10、今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，

5、木条不复燃，则原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为A．1∶1∶7  B．2∶2∶5C．3∶1∶4  D．5∶2∶211、用下列三种装置制备和收集CO2：6(1)(2)(3)将收集到的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果正确的是A.(2)最轻(3)最重B.(1)(2)(3)一样重C.(1)最重(3)最轻D.(2)最重(3)最轻12、对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.下列说法中正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂.B.反应中共转移8mol电子.C.还原剂和氧化

6、剂质量比是1:2.D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2.13、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol14、从某些性质看(CN)2与Cl2,NH3与H2O，NH4+与H3O+，NH2_与OH_各组内两两相似。由此判断下列所表示的反应正确的是①(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O④2Na+2NH3=2Na

7、NH2+H2↑A、①②B、④C、③④D、①②③④15、关于SO2与NO2的下列说法错误的是A．都能与NaOH溶液反应生成两种盐B．都能使石蕊试液变红C．都是引起光化学烟雾的大气污染物D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们16、已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol•L-1B．1.5mol•L-1C．1.2mol•L-1D．1.0mol•L-1二、非选择题（共52分）17

8、、（1）质量相同的O2NH3H2Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是；（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH②Ca(OH)2③BaCl2④K2SO4⑤Ca