高一化学阶段性测试卷11

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1、高一化学阶段性测试卷(11)命卷人：常静波使用时间：2015-6-13一、单选题(共16题每题3分共48分)1.室温时，在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A.升温至30°CB・降温C•加入NaOH溶液D.加入稀HC12.已知H2CO3的第一、第二步电离能力都比次氯酸的电离能力强，在反应wC12+H2O^=^HC1+HC1O,9达到平衡后，要使HC1O浓度增大可加入A.NaOHB.H2OC.CaCOjD.HC13.下列说法正确的是A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

2、B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加反应物分子中活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4.将ImolSO?和ImoKh通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)+l/2Oz(g)^^SO3(g)0达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO2和0.5molO2,则重新达到平衡后SO3物质的量为A.等于0・3molB.等于0.15molC・

3、小于0.15molD・大于0.15moL小于0.3mol5.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)=^C(g)+D(g),5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c“(A)・c(B)=c(C)・c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A.60%B.40%C.24%D.4%6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)r^^2NH3(g)AH<0,下列研究目的和图示相符的是选项ABcD硏究目的压强对反应的影响Pl)温度对反应的影响平衡体系増加N,对反应的影响

4、催化別对反应的影响图示列屢/片0ITO規伶1mL硼伽00El*A.AB・BC.CD.D7.在一定条件下，将2molA和lmolB混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B@)=^xC(g)+2D(g),5s时测得气体压强是反应前的5/6。此时间段内C的平均生成速率为A.0.25mol-L_ls1B.0.1mol-L^s'1C.0.05mol-L^s'1D・条件不足，无法计算8.25°C、lOlkPa下：①2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)AH1=-414kJ/mol②2Na(§)+O2(g)=Na2O2(s)AH2=-511KJ

5、/mol下列说法正确的是A・①和②产物的阴阳离子个数比不相等B•①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量02反应生成N^O,随温度升高生成N^O的速率逐渐加快D・25°C、lOlkPa下，Na2€>2(§)+2Na(s)=2Na2。⑸厶H=-317kJ/molB.可表示需加热的放热反应D.可表示稀硫酸和强碱溶液的中和反应1.下列有关反应的能量变化图像中错误的是A.可表示需加热的放热反应能量f应物'生成物°反应过程C.可表示爆炸反应2.已知辛烷的燃烧热为5518kJmor1,则热化学方程式tfC8H18(l)+/>O2(g)=cCO2(g)

6、+f/H2O(l)A^=-2759kJmol1中，方的值等于A.25B.12.5C.6.25D.3.1253.可以充分说明反应P(g)+Q(g)=^R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是A・反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)MV),下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，反应速率增大，达到平衡所需的时间缩短C・升高温度或增大压强，平衡向正反应方向移动D.降低温度或减

7、小压强，平衡向正反应方向移动5.对于反应：A+B=C,下列条件的改变一定能使反应速率加快的是A.增加A的物质的量B•升高体系的温度C.增加体系的压强D•减少C的物质的量浓度6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(◎随时间⑴变化的示意图正确的是15.下表中物质分类组合正确的是ABCD强电解质HIC11SO4H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHCaCO3NH3非电解质SO2CuH2OC2H5OH16.BaCh放入密闭真空容器中，反应Bath(s)^=^BaO(s)+l/2()2仗)达到平衡，保

8、持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到