胸怀“陷阱”有备无患

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1、胸怀“陷阱”有备无患实验推断题是以实验操作和现象为主体，推断物质或离子的题型。这类题目面貌极其普通，却能比较深入地考查学生分析问题和解决问题的能力，尢其是思维的深刻性和整体性。从做题情况来看，是得分率极低的一类题。关键原因是命题者有意设计了一些陷阱，如果解题时不能前后呼应，整体思维，必将全盘皆输。所以，只有平时注重总结，解题时才能胸怀“陷阱”，有备无患，确保得高分。一、溶液不呈电中性陷阱例1．(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶

2、液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()(A)K＋一定存在(B)100mL溶液中含0.01molCO32－(C)Cl－可能存在(D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：由步骤（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一种；据(2)知NH4＋有0.04mol。据(3)知：①BaSO4有2.33g(0.01mol)，即有0.01molSO42－；②有BaCO3为3.94g(0.02mol)，即CO32－有0.

3、02mol；③已判断出含有CO32－、SO42－，则Cl－可能存在；再由离子不共存可知Ba2＋、Mg2＋一定不存在，如果分析到此结束，则会漏选A答案。由上述分析可知，溶液中有NH4＋0.04mol、SO42－0.01mol和CO32－0.02mol，由于n(NH4＋)＜2n(CO32－)＋2n(SO42－)，由电荷守恒可知，必含有K＋。答案：A、C。二、氧化还原反应陷阱例2．（2003年江苏）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略

4、显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；②加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3生成，说明溶液中一定含有NH4＋；③加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2溶液有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，说明此时溶液中含有SO42－，如果就此做出原溶液中含有SO42－的判断，那就陷入了命题者设计的陷阱了。此时溶液中有SO42－，不能说明原

5、溶液中一定存在SO42－，因为实验①已证实H2SO3存在，滴加氯水时发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4产生了SO42—。答案：B。三、已加试剂陷阱例3．（2006年上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是2A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定

6、HCO3－离子是否存在解析：由①可知，溶液呈强碱性不可能存在HCO3―，因HCO3―+OH―＝CO32―+H2O；由②可知一定存在CO32―，无SO32―（SO2有刺激性）。C1—的判断是本题的关键。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。从这一句话判断，上层清液中一定有C1—，但并不能说明原溶液中一定有C1—，因为在第②步中已经加入了稀盐酸。本题还隐含了SO42－是一定存在的。Ba(NO3)2的加入使得溶液中有了NO3－，而NO3－在酸性条件下可以将SO32－氧化，生成SO42－；但要注意的是在②中加入了盐酸，SO32－如果有会转化为SO2，产

7、生的气体就应当有刺激性气味了。所以溶液中并没有SO32－，那么滴加Ba(NO3)2产生的白色沉淀是BaSO4，溶液中一定有SO42－。答案：B、C四、试剂过量陷阱例4．某无色溶液，其中的离子是下列离子中的两种或多种：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO-、S2-、SO32-、SO42-，现取该试剂进行有关实验，结果如下：回答下列问题：（1）沉淀甲是（填化学式），生成沉淀甲的离子方程式为（2）沉