非金属元素推断、实验题专题

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1、非金属元素推断、实验题专题1、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事

2、实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③。2、已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。（1）写出下列物质的化学式；乙                ；B                。（2）写出③反应的化学方程式：                                    。（3）写出②反应的离子方程式：             

3、                       。3、硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式说明浓硫酸具有，制取CuSO4，方法最好(填序号)，(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为，验证二氧化硫的方法是(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。①验证Cl-、SO42-的方法是，②验证Na+或Fe2+最简单的方法是。4、氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列

4、与氮及其化合物有关的问题。Ⅰ.为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：____________________；Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红。请用电离方程式表示其原因：__________________________________Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：__________________________；_________________

5、_____。5、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D　③D＋NaOHF＋E＋H2O(1)写出它们的化学式：A________、B________、C________、D________、E________、F________；(2)写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。①________________________，氧化剂________、还原剂________。②。③。(

6、3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式。6、下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。请回答下列问题：(1)B的化学式可能为________；反应①的反应类型为________；(2)F与C反应的化学方程式为；(3)反应③的化学方程式为。反应④中，当有1molE生成时，转移的电子

7、数为________mol。(4)H与L稀溶液反应的离子方程式为。ABECD7、已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）。①放热②黄绿色褪去③瓶口有白烟④瓶口有白雾⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的（填序号）。①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③右图中的a为

8、浸有稀H2SO4的棉花（4）工业生产D的化学方程式是（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，8、下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。(1)单质A的名称________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式__________