高三化学二轮专题复习-金属元素及其化合物

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1、高三化学二轮专题复习金属及其化合物（第1课）[考点点拔]高考对金属部分考查主要集中在钠、镁、铝、铁及其化合物知识。要求能以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。掌握Fe和Al的化学性质。重点是利用钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳和水的反应，铝元素两性，铁三角的关系。其中氢化钠、氮化镁、三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。[智能整合]1、金属元素及其化合物的相互转化关系(1)钠及其化合物：(2)镁、铝及其化合物：(3)铁及其化合物：2、解题的方法思路(1)碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有：碱金属物理性质的变化规律（熔点、硬度、密

2、度等）；钠的强还原性（与氧气、水、酸、盐溶液反应等）；钠（或钾、锂）、过氧化钠及氢氧化钠的保存方法；过氧化钠的属类（注意不是碱性氧化物）与主要性质（强氧化性，与水或二氧化碳反应原理及应用）；从草木灰中提取钾盐实验；典型混合物反应计算（如钠与过氧化钠、氧化钠，过氧化钠与碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠，碳酸钠与碳酸氢钠等）。对于有关计算，在复习过程中要注意不等式法、半定量分析法、讨论法、极值法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。-28-(2)镁铝及其重要化合物此类题以镁铝及其化合物性质为考查重点，解此类题的方法是：找出共性（即它们均能跟大多数非金属反应、跟酸反应等）；抓住特性，如

3、镁不跟强碱溶液反应，铝跟强碱溶液反应；镁比铝活泼，把镁投入某些盐溶液里（水解呈酸性）就有剧烈反应放出H2，而铝不能。重点突破，既要考虑题目中的重点要求，又不主观片面思考问题。(3)Fe2+和Fe3+的相互转化铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学性质（变价关系）的具体体现，其重要的是亚铁离子和铁离子间相互转化。此类题目是高考年年考的知识点。它包括亚铁盐、铁盐溶液的存放和鉴别，判断Fe2+、Fe3+离子共存，物质的推断，有关铁的计算等题型。解此类题的方法思路：以铁三角相互转化条件和有关化学方程式为依据，利用一些特殊的现象[例如，Fe3+遇SCN-显红色，Fe(OH)2由白色到灰绿色最

4、后变成红褐色等。]作为解题时的突破点。还要掌握反应物中氧化剂或还原剂的不同以及反应物消耗量不同对产物的影响，进行有关推断和计算。[典例解析][例题1]NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H-半径比Li+半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化[例题2]工业生产从海水中提取镁的方法是（）A．B．C．D．[例题3]将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随着

5、消耗铁粉的物质的量n关系，如图所示，其中正确的是（）D[例题4]已知常温时反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+在水溶液中能够发生，将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中发生相应反应。-28-(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？[参考答案]（1）0.3L≤V<0.42L（2）3.2g[课堂训练]1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为

6、在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是（　）　　A．可溶性钙盐　　B．食用盐　　C．漂白粉等消毒剂　　D．小苏打2．制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤3．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应

7、式如下：2Na+xSNa2Sx,以下说法正确的是A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应（）B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2-－2e=xSD．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g4．下列各组物质发生化学反应：①Fe+O2②P+Cl2③HNO3+Cu④Na+O2⑤Fe+Cl2⑥P2O5+H2O　⑦H2S+O2⑧C+O2⑨C2H5OH+O2⑩NH3+O2在不同条件下能得到不同产物的是（　）