碳酸钠和碳酸氢钠教案

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1、“碳酸钠和碳酸氢钠”的性质教案教学目标1．通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。2．体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。3．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。教学方法学生实验探究法，学习小组讨论、交流。仪器、用品试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸教学内容教师活动学生活动引入同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠

2、和碳酸氢钠性质的探究。通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。过渡引导板书如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？1.Na2CO3与NaHCO3的对比化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠俗称：　碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：白色晶体阅读课本，总结、归纳。学生1：俗称、颜色学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质科学探究1请通过实验证明，四人一小组，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加

3、入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。用PH试纸测其PH值，探究其碱性强弱。成员讲述、归纳请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3生2：都使试纸变蓝，但Na2CO3颜色更深。板书溶解性：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。设疑深入如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？加热，使NaHCO3固体分解。选择如何选择装置？（学生思考后）安装装

4、置。固体加热分解的实验装置科学探究2提问结论板书（表格设计）Na2CO3和NaHCO3的加热我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？物质名称现象反应方程式结论Na2CO3无无碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强NaHCO3生成气体使澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑个别学生上台演示，学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。Na2CO3热稳定性：Na2CO3＞NaHCO（并注意观察实验现象）设疑深入NaHCO3和Na2CO3分别和盐酸反

5、应，他们的现象相同吗？（实践是检验真理的唯一标准，我们一起来做个对比实验吧）生1：可能相同。生2：不同科学探究3Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应，引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢。个别学生上台演示：观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。板书结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈学生上台书写方程式：Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=板书Na2CO3和NaHCO3的对比1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO32.与盐酸反应a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑3.热稳定性

6、：NaHCO3＞Na2CO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热、酚酞、溶解、与盐酸反应讨论总结后，个别回答学生分组讨论就这节进行回顾