化学专题2化学反应速率与化学平衡检测卷

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1、专题2化学反应速率与化学平衡检测卷1、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是　A、升高温度和减小压强   B、降低温度和减小压强　C、降低温度和增大压强   D、升高温度和增大压强2、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率　A．用粉末状铁代替块状铁   　B．用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl　C．增大压强           　D．改用不纯的铁代替纯铁3、对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是　A.若单位时间内生成xmolSO3的同时，消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态

2、　B.达到化学平衡时，2V正(O2)＝V逆(SO3)　C.平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍　D.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是　A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)　B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态　C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大　D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)5、某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：  

3、 2A(g)B(g)=C(g)；△H=akJ·mol－1(a>0) 2min后反应达到平衡，A为0.4mol。下列叙述不正确的是　A．A物质的反应速率为0.06mol·(L·min)－1　B．充分反应后，该反应吸收热量为0.4akJ　C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动　D．若温度和容器体积不变，起始时B、C各0.5mol，则达到平衡时A的物质的量仍为0.4mol6、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是　A

4、．a的值为2　B．平衡时X的浓度为0.2mol/L　C．Y的转化率为60%　D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）7、下列说法正确的是　A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等　B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态　C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动　D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是　A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等　B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II　C、

5、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II　D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等9、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是　A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）　B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2　C、若增大压强，则物质Y的转化率减小　D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞010、对于反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

6、11、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1。在相同条件下，要想得到2akJ热量，加人各物质的物质的量可能是　A．4molSO2和2molO2         B．6molSO2和4molO2　C．4molSO2和4molO2      D．4molSO2、2molO2和2molSO312、对可逆4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是　A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）　B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态　C

7、．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大　D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小13、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是　A．判断该反应