杨梅中学化学九月月考题

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杨梅中学化学九月月考题6．（桂林十八中2010年9月月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）网A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．（桂林十八中2010年9月月考）下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞；沸点：HF＞HI＞HBr＞HClB．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞NH3C．微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8．（唐山一中2010年9月月考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B．通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．直径介于1nm~100nm之间的粒子称为胶体D．溶液是电中性的，胶体是带电的9．1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=－142.9kJ/molB．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；ΔH=－571.6kJC．H2(气)+O2(气)===H2O(液)；ΔH=－285.8kJ/molD．H2(气)+O2(气)===H2O(液)；ΔH==﹢285.8kJ/mol10．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定11.（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 12．下列离子方程式书写正确的是()电解A.用铂电极电解硫酸铜溶液2Cu2＋+4OH－=====2Cu+O2+2H2OB.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸＋4H+＝Al3+＋2H2OC.碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2＋H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液＋OH－＝＋H2O13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂27．（11分）（2007.上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出配平的该氧化还原反应的方程式并标出电子转移方向和数目：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。28．（09年福建理综·23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为__________。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________________。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________________________________________。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的R元素的含氧酸盐的化学式是。 （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=（注：题中所设单质均为最稳定单质）。29．（16分）（1）有A、B、C、D、E和F6瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如图所示。图中“↓”表示生成沉淀或微溶物质，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到有明显的现象变化。由此可以判断：A是________，B是________C是_______，D是_______，E是__________，F是__________。（2）只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是，其中，MnO2与该试剂反应的离子方程式为_________。30．（18分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图中装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。如图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。㈠实验目的：。㈡实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶、烧杯等。药品：铜粉（含炭粉）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、生石灰、浓硫酸等。㈢实验内容实验步骤实验现象有关化学方程式（1）在C中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为m1g，连接好仪器后，检查气密性不填（2）打开A的活塞，慢慢滴加溶液（3）对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞（4）冷却后，称量D的质量为m2g不填不填㈣计算：样品中铜的质量分数＝(用含W、m1、m2的代数式表示)。㈤问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C 中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所得的铜的质量分数偏小的原因可能是。在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。