化学专题一_物质的组成、性质和分类(含答案)

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1、物质的组成、性质和分类知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。4.电解质的导电性与电解质是强电

2、解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。热点题型【典例】下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2的

3、组成元素相同，与CO2反应的产物相同C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色【典例】下列叙述正确的是（）A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2一瓶气体经检验得知其中只含有一种元素，则该气体A肯定是一种单质B一定是化合物C是含单质，化合物的混合物D既可能是一种单质，也可能是几种单质的化合物下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物

4、　②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，其中正确的是（　　）A①②③B①③C②③D①②物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（　　）第一节Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐第二节HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸第三节Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱第四节Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

5、上述说法正确的是第一节①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是第二节溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是第三节FeCl3溶液有杀菌消毒作用第四节FeCl3溶液能使血液聚集沉降第五节FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口第六节FeCl3能使血液发生化学反应下列化学式既能表示物质

6、的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8离子反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.书写离子方程式易出现的错误分析1强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O(错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O(

7、错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O(错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为