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时间:2018-07-27
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1、第四节氨硝酸硫酸(第3课时硝酸)【明确学习目标】了解硝酸的物理性质;掌握硝酸的重要特性(不稳定性和强氧化性)。硝酸1、硝酸的物理性质:纯硝酸为无色、易挥发的液体,在空气中遇水蒸气呈白雾,能以任意比溶于水。98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象,叫“发烟硝酸”。常用浓硝酸的浓度:69%。2、硝酸化学性质:(1)稀硝酸具有酸的通性,完成下列反应方程式:HNO3+Ba(OH)2═══HNO3+Na2O═══HNO3+Na2CO3═══(2)不稳定性:浓硝酸受热或见光可分解,产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显
2、黄色。4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,思考:在实验室里浓硝酸应该怎样保存?(3)强氧化性:不论浓硝酸,还是稀硝酸,都具有强氧化性,与金属反应都不产生H2。铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。探究、讨论下列问题。(1)完成下列化学方程式和离子方程式:Cu+HNO3(浓)——离子方程式为Cu+HNO3(稀)——离子方程式为(2)浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强?你的判断依据是什么?7(3)在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片,HNO3能反应完吗?生成的气体是什么?此情况下,当反应完全停止之后,再向试管中加入少量稀H2
3、SO4,又有气体产生,这又是什么气体?为什么?〖知识拓展〗硝酸具有强氧化性,表现为:(1)能与除金、铂之外的绝大多数金属反应:除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐,本身被还原到NO2(浓硝酸)或NO(稀硝酸)。铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象,但在加热时,浓硝酸可与铁、铝继续反应。Au、Pt可溶于“王水”(浓硝酸:浓盐酸体积比=1:3)。比如:银与浓HNO3:Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O银与稀HNO3:Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O少量铁粉与稀HNO3:Fe+4H
4、NO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁粉与稀HNO3:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)能与非金属反应:4HNO3(浓)+C2H2O+4NO2↑+CO2↑此反应中硝酸表现的性质为。(3)能与化合物反应:还原性盐(如:Fe2+、SO32-的盐)或还原性(如:SO2)会被HNO3氧化。比如:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,2Na2SO3+2HNO3(稀)=2Na2SO4+2NO↑+H2O〖合作探究〗(1)打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口产生的白
5、雾是什么物质?(2)用Cu制Cu(NO3)2有那些途径?那些途径好?那些途径不好?为什么?71、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是()A.硝酸、氢氟酸B.硝酸、硝酸银C.氨水、烧碱溶液D.氨水、盐酸2、下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是()A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸3、除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是()A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸4、在下列变化中,能表明硝酸具有氧化性的是()A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.
6、能和FeO反应生成Fe(NO3)35、Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无明显变化,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐可能是()A.Na2SO4B.NaClC.NaNO3D.Na3PO46.王水是浓硝酸和浓盐酸按一定比例混合而成的,下列配比正确的是( )。A.质量比1:3 B.质量比3:1C.体积比1:3 D.体积比3:17.下列氧化物中,是酸酐的有()A、NO2B、NOC、N2O3D、N2O8.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液
7、的颜色变化应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色9.由金和铜组成的合金与过量的浓硝酸混合在一起加热,反应结束后会产生()A.含有固体金的蓝色溶液B.只剩下蓝色溶液C.含有固体铜的无色溶液D.合金不反应10.下列物质常温下不溶于浓硝酸的是()A.Ag B.Fe C.Hg D.Zn11.常温下在浓硝酸中难溶解的金属是A.铝B.铂C.铜D.银 712.下列离子能在硝酸溶液中存在的是()A. B. C. D.13.(多选)下列反应既显出硝酸的酸性,又显出硝酸的氧化性的是(
8、).A.浓硝酸中滴入石蕊试液再微热B.氧化亚铁与硝酸C.氢氧化铝与硝酸D.氧化铁与硝酸14.向溶液中加入和的混合溶液,观察到的现象是( )。A.只生成白色沉淀B.生成白色沉淀,振荡后沉淀消失并产生刺激性气味气体C.只生成刺激性气味气体D.产生白色沉淀和刺激性气味气体15.下列含氮氧化物中称为硝酐的是( )。A.NO B.N2O3
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