淮海中学高三周练试卷

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1、淮海中学2014届高三周练化学试卷2014.04.10本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56第I卷　选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方

2、法，提高空气质量C．推广利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重2．下列有关化学用语使用正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．NH4I的电子式：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．HCO3－水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－

3、、Cl－C．室温下，PH=7的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．下列有关物质的性质与应用不对应的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀D．氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．78g苯含有C=C双键的数目为3NAB．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数

4、为0.3NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA高三化学第13页共13页D．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2O2HNO3②CH2=CH2CH3-CH3CH≡CHCH3CH2Cl③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④7．下列实验装置正确的是A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生

5、的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O28．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－污水铁片铁片9．电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体

6、能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H+向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7、高三化学第13页共13页不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则N2的转化率增大，平衡常数K也增大B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA强D．反应

8、NH3(g)+HCl(g)===NH4