化学反应进行的方向导学案

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1、www.ks5u.com高二班第组姓名第四节化学反应进行的方向【学习目标】1、了解焓、熵、焓变、熵变；2．能利用焓判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。【重点难点】能利用焓判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。【知识链接】一、基本知识1、反应进行的、（即化学反应速率）、（即化学平衡）是化学反应原理的三个重要组成部分。2、根据体系存在着力图使自身趋于“最低”和由的自然现象提出了互相关联的和。二、焓3、那些不用借助于就可以自动进行的过程的共同特点是，体系趋向于从状态转变为状态（这时体系会对外或者）。4、写出常见的能够自

2、发进行的放热反应方程式(1)(2)(3)(4)(5)5、放热反应过程中体系能量，因此具有倾向，科学家由此提出用（即以上反应方程式中的ΔH）来判断反应进行的方向（即凡是放热反应都是能够自发进行的），这就是所谓的。6、写出常见的能够自发进行的吸热反应方程式(6)(7)7、上述两个吸热反应也能够自发进行，所以“凡是放热反应就能够自发进行，凡是吸热反应就不能自发进行”，这句话是的。所以只根据来判断反应进行的方向是的。三、熵8、在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素，即在条件下，体系有从的倾向。因为与体系相比，“更加稳定，可以采取

3、更多的存在方式。9、科学家用（）来量度这种（）的程度。在与外界隔离的体系中，将导致体系的，即（）大于零。这个原理也叫做原理。在用来判断过程的方向时，就称为。10、体系有自发地向增加（即）的方向转变的倾向，这是自然界普遍的规律。11、和都与反应的性有关，又都不能独立地作为的判据，要判断反应进行的，必须综合考虑体系的焓变和熵变（即“焓判据”“熵判据”）。12、ΔH0（填“>”或“<”,下同），体系能量，即为焓减;ΔS0，体系混乱度即为熵增。有以下规律可作为参考：“熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；

4、熵减焓减，低温反应自发。”【课堂练习】1、下列过程属于熵增加的是A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.水蒸气变为液态水D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)2.能用能量判据判断下列过程的方向的是A.水总是自发的由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大3.下列说法中，正确的是A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D.同一物质的固、液、气三

5、种状态的熵值相同4、下列说法中，正确的是A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成5、水在273K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是A．S(g)S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)6、已知反应2H2(g)+O2(g)=2H

6、2O(l)∆H=-285.8kJ·mol-1，下列结论中，正确的是A．E(反应物)>E(生成物)B．E(反应物)

7、总能量，从反应前后的熵值看，反应后的熵值(填“增加”、“减小”或“不变”)。