思考题(合成-环己烯,正丁醚,乙酸乙酯)

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1、溴丁烷.1.在正溴丁烷制备实验中，硫酸浓度太高或太低会带来什么结果？答：硫酸浓度太高：(1)会使NaBr氧化成Br2，而Br2不是亲核试剂。2NaBr+3H2SO4(浓)→Br2+SO2+2H2O+2NaHSO4(2)加热回流时可能有大量HBr气体从冷凝管顶端逸出形成酸雾。硫酸浓度太低：生成的HBr量不足，使反应难以进行。2.在正溴丁烷的制备实验中，各步洗涤的目的是什么？答：用硫酸洗涤：除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。第一次水洗：除去部分硫酸及水溶性杂质。碱洗(Na2CO3)：中和残余的硫酸。第二次水洗：除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质。3.在

2、正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层，但有时可能出现在上层，为什么？若遇此现象如何处理？答：若未反应的正丁醇较多，或因蒸镏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸液，则液层的相对密度发生变化，正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。遇此现象可加清水稀释，使油层(正溴丁烷)下沉。4v.粗产品正溴丁烷经水洗后油层呈红棕色是什么原因？应如何处理？答：油层若呈红棕色，说明含有游离的溴。可用少量亚硫酸氢钠水溶液洗涤以除去游离溴。反应方程式为：Br2+NaHSO3+H2O→2HBr+NaHSO4环己烯1.在粗产品环已烯中加入饱和食盐水的目的是什么？答：加饱和食盐水的目的是

3、尽可能的除去粗产品中的水分，有利于分层。2.为什么蒸馏粗环已烯的装置要完全干燥？答：因为环已烯可以和水形成二元共沸物，如果蒸馏装置没有充分干燥而带水，在蒸馏时则可能因形成共沸物使前馏份增多而降低产率。3.用简单的化学方法来证明最后得到的产品是环已烯？答：1.取少量产品，向其中滴加溴的四氯化碳溶液，若溴的红棕色消失，说明产品是环已烯。2.取少量产品，向其中滴加冷的稀高锰酸钾碱性溶液，若高锰酸钾的紫色消失，说明产品是环已烯。4在环己烯制备实验中，为什么要控制分馏柱顶温度不超过73℃？答：因为反应中环己烯与水形成共沸混合物(沸点70.8℃，含水10%)；环己醇与

4、环己烯形成共沸混合物(沸点64.9℃，含环己醇30.5%)；环己醇与水形成共沸混合物(沸点97.8℃,含水80%)，因此，在加热时温度不可过高，蒸馏速度不易过快，以减少未反应的环己醇的蒸出。乙酸乙酯的制备1、酯化反应有什么特点,本实验如何创造条件促使酯化反应尽量向反应物方向进行？答：反应为可逆反应。实验通过不断的将生成的产物乙酸乙酯和水蒸出的方法来使反应尽量向生成物方向进行。2、可能有哪些副反应？答：2CH3CH2OH→→CH3CH2OCH2CH3+H2O（在浓硫酸中）CH3CH2OH→→CH2=CH2+H2O（在浓硫酸中）3、在酯化反应中，用作催化剂的硫

5、酸量，一般只需醇质量的3%就够了，本实验方法一为何用了12毫升，方法二只用了7毫升？答：因为过量的硫酸还有他用，在反应物中加入的硫酸不仅仅有催化剂的作用还为反应提供了酸，增大了反应平衡常数同时也吸收了生成的部分水分，促使反应向生成乙酸乙酯的方向发生。4、浓硫酸除用作催化剂外，还要除去反应中生成的水，以使平衡正向进行，从而提高产品的产率，故应使浓硫酸的用量稍多一些。答：从理论上将是可以的，因为在工业上就是加入过量的乙酸使反应平衡向生成物方向移动的，之所以实验室不用乙酸是因为小规模的乙醇比乙酸便宜。1、如果采用醋酸过量是否可以？为什么？答：可以，它和乙醇过量的

6、效果是一样的，都是为了使反应更多的向正方向进行。