工程化学习题解答2

《工程化学习题解答2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第四章原子结构1．判断正错（+）（1）能量量子化、波粒二象性和几率分布是微观粒子运动的三个特征。（-）（2）电子的运动也可用牛顿力学来描述。（-）（3）除氢原子外的其它原子中，只要角量子数不同，其轨道能级必定不同。（-）（4）通过原子发射光谱至少可以对金属元素进行定性分析。（+）（5）确定了n、l、m三个量子数，就确定了一个原子轨道。（-）（6）确定了n、l、m三个量子数，就确定了一个电子的运动状态。2．选择填空（1）下列四个量子数组合正确的是（B）A．（1，1，0，+）B.（3，0，0，+）C．（1，2，1，-）D.（3，1，2，-）（2）下列原子轨道存在的是（D）A．1pB.2dC

2、.3fD.6s3．填表轨道名称2p4f6s5d主量子数2465角量子数1302轨道个数37154．判断正错（-）（1）当n=2时，l只能取1，m只能取±1。（-）（2）波函数角度分布图也能表示电子离核的远近。（-）（3）磁量子数为0的轨道都是s轨道。（-）（4）p轨道角度分布图为“8”字形，这表明电子是沿“8”字形运动的。5．填空（1）决定电子离核远近和所处能级高低的量子数是（n）。（2）决定轨道形状的量子数是（l）。（3）决定轨道空间伸展方向的量子数是（m）。（4）决定电子自旋方向的量子数是（ms）。6．下列原子的核外电子分布式是不正确的，它们各违背什么原则？请订正之。（1）5B：1

3、s22s3违背泡利不相容原理，应为：1s22s22p1（2）22Ti：1s22s22p63s23p63d4违背能量最低原理，应为：1s22s22p63s23p63d24s2（3）7N：1s22s22pp违背洪特规则，应为：1s22s22p2p2p（4）29Cu：1s22s22p63s23p63d94s2违背全充满半充满规律，应为：1s22s22p63s23p63d104s17．分别写出6C、7N、825O三种原子的电子分布式、外层电子分布式和2p电子的轨道表示式。原子核外电子分布式外层电子分布式2p电子分布C1s22s22p22s22p22p2p2pN1s22s22p32s22p32p

4、2p2pO1s22s22p42s22p42p2p2p8．通过表格形式写出20Ca、24Cr、26Fe、29Cu四种原子的外层电子分布式、未成对电子数和+2价离子所属类型。原子外层电子分布式未成对电子数+2价离子类型Ca4s208eCr3d54s169~17eFe3d64s249~17eCu3d104s119~17e9．选择填空（1）下列原子外层电子分布式不正确的是（D）A．11Na：3s1B.17Cl：3s23p5C.23V：3d34s2D.30Zn：4s2（2）Mn2+外层电子分布式正确的是（C）A．4s0B.3d54s0C.3s23p63d5D.3d5（3）下列原子中未成对电子数最

5、多的是（B）A．VB.CrC.MnD.Zn（4）下列离子中属于9—17电子构型的是（C）A．Cl—B.Ca2+C.Cu2+D.Zn2+10．填表元素符号外层电子分布式周期族区Na3s1三ⅠAsNi3d84s2四ⅧdGa4s24p1四ⅢAp11．填表离子符号离子外层电子分布式未成对电子数离子所属类型Cl—3s23p608eFe3+3s23p63d559~17eZn2+3s23p63d10018e12．某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，金属性是同族中最强的。该元素是何种元素？请写出其外层电子分布式和+3价离子的外层电子分布式，该离子属于何种构型？答：该元素为26Cr.3s23p63

6、d54s1,3s23p63d3,9~17e2513．下列元素的最高氧化数各是多少？它们还各有哪些主要氧化数？请举出相应化合物各一例。Cr、Mn、Co、Pb、S、Br元素CrMnCoPbSBr最高氧化数+6+7+3+4+6+7主要氧化数+6,+3+7,+4,+2+3,+2+4,+2+6,+4,-2+7,+5,+3,+1,-1实例（略）14．选择填空（1）下列元素中原子半径最大的是（A）A．KB.CaC.NaD.Mg（2）下列元素中第一电离能最大的是（D）A．PB.ClC.FD.Ne（3）下列元素中电负性最小的是（A）A．KB.NaC.CaD.Mg（4）下列元素中非金属性最强的是（C）A．

7、NB.OC.FD.Cl15．比较下列元素的指定性质（1）最高氧化数CrMo，BeS（4）原子半径Al