中考化学冲刺复习资料

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1、2010中考化学总复习资料一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:两点两度色态味、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)。5、纯净物：由一种物质组成。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。①元素与原子的区别

2、：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。②元素与原子的联系：原子的核电荷数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。10、单质：由同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。15、相对分子

3、质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。16、离子：带有电荷的原子或原子团。注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB（多合一）②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A+B（一变多）③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于

4、化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。1919、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）。（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（“五个不变”：反应物，生成物总质量不变，元素种类不变，原子的数目、种类、质量都不变。“两个一定改变”：物质种类一定改变，

5、构成物质的分子种类一定改变。“一个可能改变”：分子总数可能改变）21、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。①溶液的组成：溶剂和溶质。②命名：溶质名称+溶剂名称+溶液；③溶质可以是固体、液体或气体；④固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；⑤两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；⑥当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；⑦一种溶液里溶剂只有一种，溶质

6、可以有多种。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（单位：g）。24、①酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-组成特点：一定含氢元素②碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：NaOH==Na++OH-；　　组成特点：一定含氢氧两种元素③盐：电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。如：Na2SO4==2Na++SO42-；组成特点：一定含非金属元素。三者均能导电！25、①酸性氧化物（大多

7、数属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（如CO2）。与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O=H2CO3　　②碱性氧化物（都属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（如CuO）。与水反应生成可溶性碱，CaO+H2O=Ca(OH)226、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）。27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象（如NaOH）。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。二、基本知识、理论：1、空气的成分：N2占78%,；O2

8、占21%,；稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,其它气体与杂