分析化学教材(系列二)

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1、分析化学教材（系列二）目录第一章绪论第一节分析化学的任务和作用第二节分析方法的分类一、定性分析、定量分析、结构分析和形态分析二、无机分析和有机分析三、化学分析和仪器分析四、常量、半微量、微量与超微量分析五、例行分析与仲裁分析第三节试样分析的基本程序一、取样二、试样的制备三、分析测定四、分析结果的计算与评价第四节分析化学的发展及展望第二章误差和分析数据的处理第一节误差及其产生原因一、系统误差”二、偶然误差第二节准确度与精密度一、准确度与误差二、精密度与偏差三、准确度与精密度的关系四、误差的传递五、提高分析结果准确

2、度的方法第三节有效数字及其计算规则一、有效数字二、有效数字的修约规则三、有效数字的运算规则第四节分析数据的处理一、偶然误差的正态分布”二、t分布三、平均值的置信区间四、显著性检验五、可疑值的取舍第五节相关与回归一、相关分析二、回归分析第三章重量分析法第一节概述第二节挥发重量法第三节萃取重量法第四节沉淀重量法一、试样的称取和溶解二、沉淀的制各三、沉淀的过滤、洗涤、干燥和灼烧四、分析结果的计算第四章滴定分析概论第一节概迷一、滴定分析的特点和分类二、滴定分析对滴定反应的要求三、滴定方式第二节基准物质与标准溶液一、基准

3、物质二、标准溶液的配制三、标准溶液的标定四、标准溶液浓度的表示方法第三节滴定分析的计算一、滴定分析的计算基础二、计算公式及应用举例第五章酸碱滴定法第一节概述第二节溶液中的酸碱平衡一、酸碱质子理论二、酸碱溶液中各组分的分布三、酸碱水溶液中H+浓度的计算第三节酸碱指示剂一、酸碱指示剂的变色原理二、酸碱指示剂的变色范围及其影响因素三、混合酸碱指示剂第四节酸碱滴定曲线厦指示剂的选择一、强酸、强碱滴定二、一元弱酸(碱)的滴定三、多元酸(碱)的滴定四、滴定误差(终点误差)第五节酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液的配制与

4、标定二、碱标准溶液的配制与标定第六节应用实例一、直接滴定二、间接滴定第七节非水溶液的酸碱滴定一、溶剂的性质与作用二、溶剂的分类和选择三、非水滴定法的应用第六章沉淀滴定法第一节概述第：节银量法一、基本原理二、银量法指示终点方法第三节标准溶液与基准物质一、0．1m01／LAgNO3溶液的配制与标定二、O．1tool／LNH4SCN标准溶液的配制与标定第四节应用一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定二、有机卤化物的测定第七章配位滴定法第一节概述一、配位滴定法二、配位滴定中常用配位剂第：节EDTA的性质及其配合物一、EDT

5、A在水溶液中的离解平衡二、金属一EDTA配合物的分析特性第三节配合物在溶液中的离解平衡一、EDTA与金属离子形成配合物的稳定性二、影响EDTA配合物稳定性的因素三、EDTA配合物的条件稳定常数第四节配位滴定的基本原理一、滴定曲线二、EDTA准确滴定金属离子的条件，三、配位滴定中酸度的控制第五节金属指示剂一、金属指示剂的作用原理及应具备的条件一二、变色点pMep的计算及金属指示剂的选择三、指示剂的封闭、僵化及氧化现象四、常用的金属指示剂第六节提高配位滴定的选择性一、混合离子选择滴定的条件二、提高配位滴定选择性的措

6、施第七节EDTA标准溶液的配制与标定一、EDTA标准溶液的配制二、EDTA标准溶液的标定第八节配位滴定方式及其应用一、配位滴定方式二、配位滴定应用实例第八章氯化还原滴定法第一节氧化还原平衡一、条件电极电位与影响因素二、氧化还原反应进行的程度三、氧化还原反应速率及其影响因素第二节氧化还原滴定法原理一、氧化还原滴定曲线二、滴定终点的确定第三节碘量法一、基本原理二、滴定条件三、碘量法误差来源及采取的措施四、指示剂五、标准溶液的配制与标定六、应用实例第四节其他氧化还原滴定法一、高锰酸钾法二、重铬酸钾法三、溴酸钾法及澳量

7、法四、铈量法第五节氧化还原滴定结果的计算第九章电位法及双指示电极电流滴定法第一节概述第二节电位法的基本原理一、电化学电池二、液接电位三、电位法电池中的电极第三节直接电位法一、氢离子活度的测定二、其他阴、阳离子活(浓)度的测定三、直接电位法的测量误差四、电化学生物传感器技术及微电极技术简介第四节电位滴定法一、原理及装置二、终点确定方法三、应用实例第五节双指示电极电流滴定法一、原理及装置二、终点确定方法三、应用实例附录一常用酸、碱在水中的离解常数125℃)附录二难溶化合物的溶度积(18℃～25℃)附录三配位滴定的有

8、关常数附表3-1金属配合物的稳定常数(18℃～25℃)附表3-2氨羧配合剂类配合物的稳定常数(18℃～25℃)附表3-3一些金属离子与部分指示剂配合物的1gk'MIn值附表3-4一些金属离子的LgaM(OH)值附录四标准缓冲溶液的pH值(0℃～9s℃)附录五常用化合物的相对分子质量附录六标准电极电位表(18℃～25℃)附录七中华人民共和国法定计量单位附表7-l国际单位制(sI)的基本单