修改版学业水平讲义1实验

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1、向明中学化学学业水平考复习讲义（一）高二化学学业水平考复习讲义（一）化学实验活动一、基本操作1.仪器（1）可直接加热的仪器有、、、等，可加热，但需垫石棉网的有、、等。（2）称量精度量筒，滴定管，托盘天平，电子天平（3）装配搭建装置时，从到，从到；实验室制气体时装配顺序®®®®®（4）洗涤装过石灰水的容器，沾硫的试管，银镜反应后的试管，装过KMnO4的容器，装碘2.试剂取用和存放（1）取用——固体：镊子，药匙，纸槽；液体：胶头滴管（少量），倾倒（大量）（2）存放白磷，钠、钾，锂，液溴，NaOH，硝酸银，KMnO4。需用时新配的试剂有、、、

2、......二、物质的分离和提纯1.分离n混合气体除杂，方法甲烷（乙烯），；（试剂，仪器;下同）CO2（HCl），；CO2（CO），；氢气（水蒸气），n固体和液体，分离方法，主要仪器、、互不相溶，；n液体和液体互溶，沸点差别较大，；互溶，对另一溶剂溶解性差异大，；n固体和固体加热NaCl和I2I2，变化NaCl和NH4ClNH4Cl，变化2.提纯（1）杂质转化（有机物一般不用）n选择合适试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关反应离子方程式：FeCl2(FeCl3)，8向明中学化学学业水平考复习讲义（一）FeCl3(FeCl2

3、)，NaHCO3(Na2CO3)，固体Na2CO3(NaHCO3)，（化学方程式）溶液Na2CO3(NaHCO3)，（2）生成气体或沉淀n设计合适方案分离AlCl3和FeCl3的混合物过量（）（）AlCl3沉淀FeCl3滤液沉淀n粗盐提纯（注意4次使用玻璃棒的作用）实验步骤：①称量②溶解（用玻璃棒，作用）③过滤（用玻璃棒将混合物到中）、④蒸发（用玻璃棒，作用）⑤洗涤⑥烘干⑦称量（用玻璃棒将所得精盐到指定容器中称量）粗盐溶液中的杂质离子主要有、、。如何除去？现有以下具体操作，请根据正确操作过程排序：(a)过滤(b)加足量（稍过量）BaCl

4、2溶液(c)加适量稀盐酸(d)加足量（稍过量）NaOH溶液(e)加足量Na2CO3溶液写出上述各步中有关反应的化学方程式；，，，，，，n海带提碘实验步骤：①称量②灼烧（将海带置于中加热灼烧至无烟、变成灰为止；有机碘转变为无机I-）③溶解④过滤⑤检验（取少量试液于试管中，加2滴溶液，再逐滴加入新制氯水，观察到，证明海带中含有。）⑥氧化萃取（离子方程式）⑦蒸馏（从I2的CCl4溶液中分离出I2）三、物质的检验1．物质的检验类型——鉴定和和鉴别物质的是确定一种物质的成分或确定混合物中的各种成分；物质的是将两种或两种以上的物质一一区分开来。检验

5、时，要取少量溶液进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验；若是固体样品，一般选择进行溶解；若同时检验多种物质，应将试管，如果前一步加入的试剂对下一步检验有干扰，应；完整描述检验方案的顺序应为：取样®实验操作®描述现象®结论®原理（书写离子方程式）2．常见阴、阳离子的检验用于检验的化学反应，一般应（如常温或稍加热），，并具有（如颜色变化、沉淀的生成和溶解、生成气体等）。离子使用的试剂实验现象有关反应的离子方程式H+紫色石蕊试液或色石蕊试纸——8向明中学化学学业水平考复习讲义（一）NH4+浓NaOH溶液和的色石蕊试纸，加热Fe3+硫氰化钾溶液N

6、aOH溶液K+焰色反应——Na+焰色反应——OH-酚酞试液——紫色石蕊试液或色石蕊试纸——Cl-硝酸银溶液，稀硝酸Br-硝酸银溶液，稀硝酸新制氯水，CCl4I-硝酸银溶液，稀硝酸新制氯水，CCl4新制氯水，淀粉CO32-稀盐酸，澄清石灰水SO32-稀盐酸，品红溶液SO42-稀盐酸和氯化钡（或稀硝酸和硝酸钡，视情况选用）3．离子检验时干扰的排除（1）OH-和Cl-先检验，然后用，再检验。（2）SO42-和CO32-先用检验，以避免其干扰。（3）SO42-和Cl-先用检验，再加足量，使完全沉淀后，再取加入溶液，检验。四、常见气体实验室制法1

7、.反应原理——写出实验室制取下列气体的化学方程式：(1)O2(2)H2(3)CO2(4)SO2(5)Cl2(6)HCl(7)H2S(8)NH3(9)CH4(10)C2H4(11)C2H22.气体的发生装置和收集方法（见下页表1）气体的发生装置选择依据，收集方法选择依据。3.气体的净化——常见气体杂质及净化剂选择（括号内为杂质）CO2(HCl)Cl2(HCl)C2H4(CO2)C2H2(H2S)CO2(CO)CH4(C2H4)4.气体的干燥（见下页表2）8向明中学化学学业水平考复习讲义（一）表1气体的发生装置和收集方法气体发生装置收集方法

8、注意事项向下排气向下排气排水固+固加热固(液)+液不加热启普发生器一般固(液)+液不加热AB表2常用的干燥剂液态干燥剂固态干燥剂装置洗气瓶干燥管（球形、U型）干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰P2O5可干燥气体不