3.3金属冶炼、保护

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1、第三节金属的冶炼一、原理利用氧化还原反应，使化合态的金属得电子。还原为游离态的金属。二、金属的冶炼1．金属提炼步骤：(1)矿石的富集、除杂；(2)冶炼；(3)精炼。2．冶炼金属常用的方法(1)热分解法：适用于金属活动性顺序表中氢后面的金属。如Hg、Ag(2)热还原法：适用于大多数金属的冶炼。MgO+CMg+CO↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2OCr2O3+2Al2Cr+Al2O3常用的还原剂有：焦炭、CO、H2、活泼金属等。[问题]炼铁中，为什么不用焦碳直接还原氧化铁？(3)电解法；适

2、用于冶炼K、Ca、Na、Mg、Al等强还原性金属。由于这些金属本身还原性很强，很难找到比它们还原性更强的还原剂将它们还原，因此要用电解它们的熔融盐或氧化物的方法将它们还原。这种方法得到的金属一般纯度较高。但要消耗大量电能，价格较贵。【电解法炼铝】［练习］1.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是()A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较2.用铝热反应冶炼出的金属是()A.固态的B.气态的C.液态的D.三态都有可能3.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单

3、示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）写出①～④反应的方程式。1．下列各组金属均需用H2、CO把它们从化合物中还原出来的是()A．Ca、MgB．Al、FeC．Sn、CuD．Hg、Ag2．不能用铝热法冶炼的金属是()①Fe②w③Cr④Mg⑤MnA．④B．③⑤C．①②③D．①③④⑤3．用H2还原某+n价金属的氧化物时，lgH2能还原mg氧化物，则该金属氧化物中金属元素的相对原子质量是()A．(m一8)nB．(8一m)nC．mn+8nD．(m一16)nAC答案：①Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H

4、2O②2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3③Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH④2Al(OH)3Al2O3+3H2OCAA三、金属的回收和资源保护1、金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀2、保护的主要方法a、表面保护：涂油漆、覆盖搪瓷或塑料、电镀b、电化学保护：外加直流电的阴极保护、牺牲阳极的阴极保护c、改变金属成分：制成合金金属冶炼方法记忆（按金属活动性顺序）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu电解熔融的化合物用碳、氢气等还原加热法游

5、离态，物理提取金属保护1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应2、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（）A．Fe2O3B．AlC．Al2O3D．Fe3、实验室里，用如右图所示

6、装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4、铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火

7、星四射，生成氧化铁D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程4．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65％，则该赤铁矿中的质量分数为（）A．92.86％B．91.86％C．90.86％D．89.86％5、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（   ）A．CO2     B．O2      C．H2O       D．N2 6、铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

8、D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出7、在下列条件中，铁最容易生锈的是A．仅与空气接触B．仅与水接触C．与空气和水同时接触D．不与空气和水接触8、在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A．在潮湿，疏松的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中9、为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是①涂油 ②