016体液的渗透平衡

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1、016体液的渗透平衡第16章体液的渗透平衡和失常　　渗透力(osmoticforces)是体内水分布的主要决定因素。因之，保持细胞内、外液于正常的渗透力平衡状态，在维持人体细胞正常状态和功能方面起到重要作用。为此，在处理危重病人时必须熟知渗透效应的生理概念，以便能合理地选用静脉输液，避免和纠正血浆渗透克分子浓度(Posm)的失常。第1节有关渗透的一些概念一、渗透现象和渗透压渗透(osmosis)是一种物理现象。产生渗透现象和渗透压必须具备两个条件：一是在溶剂(例如水)中必须有溶质存在，构成溶液；二是需存在只能透过溶剂而不能透过溶质或只能透过小分子

2、而不能透过大分子的半透膜。　　如图16-1所示，在一容器中盛以蒸馏水，以半透膜分隔成两半，最初因水分子的随机运动处于平衡状态，透过膜两侧的水分子数相等(图16-1a)；若在左侧的水中溶入葡萄糖，则该侧水分子随机运动(活性)降低，水分子即从活性较高的右侧向含葡萄糖的左侧不休止地转移。这种水分子(溶质)的单方向转移称为"渗透"。若容器的容积不能随之膨胀，势必使含葡萄糖左侧的静水压增高(图16-1b)，静水压升高到一定程度，水分子转移即终止，而又达平衡状态。所以，终止(或对抗)水分子单方向转移的静水压就是该溶液的"渗透压"。另一方面，也可把渗透压理解为

3、阻止水分子单方向转移所需施加的压力，或渗透压就是半透膜两侧的静水压梯度。　　溶液的渗透压与单位容积溶剂中所含溶质分子颗粒的多少(颗粒浓度)成正比例，而与溶质分子颗粒的形式、大小、原子(或分子)价或重量无关。(a)在半透膜两边只有溶剂H2O，H2O分子等量转移，不产生渗透压　　(b)在半透膜的左边加入葡萄糖后，因葡萄糖不能透过半透膜，只有H2O分子自右向左　　　　的方向转移，因而在左侧产生渗透压　　二、血浆渗透克分子浓度的单位　　在溶液中，任何不离解或不能再进一步离解的溶质，其每一摩尔(mole，以下简写成mol)都含有6.023×1023个颗粒(

4、即Avogadro常数)。因血浆和其他体液所含起渗透作用的溶质克分子数(osmole)较低，故均以它的千分之一，即毫渗透克分子数(milliosmole,简写为mOsm)计量。　　血浆渗透克分子浓度(Posm)有两种单位，一是重量渗克分子浓度(osmolality)，另一是容积渗克分子浓度(osmolarity)。两种名称常被混用，其实前者是指每公斤纯水中所含渗透克分子数，在其中不仅包括1L纯水，还得加上溶质所占的相对较小的容积，以mOsm/kg作单位；后者是指在每升血浆中所含的渗透克分子数，其中纯水的容积不足1L，其余容积被溶质所占据，以mOs

5、m/L作单位。　　由于溶剂的容积永远小于溶液的实际容积，所以重量渗克分子浓度的数值总是大于容积渗克分子浓度。例如血浆含水93%左右，若Posm为280mOsm/kg，换算成容积克分子浓度则必须乘以0.93，即280×0.93＝260mOsm/L；若其容积克分子浓度为280mOsm/L，则重量克分子浓度为280÷0.93＝301mOsm/kg。在实际应用中，由于体液中溶质浓度极低，两者的差别常予不计，但在概念上必须明确区别。　　利用下式可将某一溶质的mmol/L换算成为mOsm/kg：　　　　mOsm/kg＝n×mmol/L............

6、............(1)　　n为每1分子溶质所能离解成的颗粒数，例如Na+、Cl-、Ca2+、尿素和葡萄糖的n均等于1，mOSm/kg的数值就等于mmol/L。但如果某一溶质的分子能离解成一个以上或更多的颗粒，则1mmol/L所发挥的渗透效应将大于1mOsm/kg。例如NaCl在溶液中75%离解成Na+及Cl-，25%仍保留NaCl原形，那么一分子NaCl将离解成为0.75+0.75+0.25＝1.75个颗粒，其n=1.75，则1mmol/LNaCl将形成渗透效应1.75mOsm/kg。　　目前，应用超冻(supercooling)原理所测

7、的Posm或尿渗透克分子浓度(Uosm)都是以mOsm/kg(H2O)作单位，mOsm/L已日趋少用。　　三、渗透克分子浓度和渗透压　　根据Van'tHoff定律(1882年)，渗透压的关系式如下：　　　　π＝CRT.......................................(2)　　π：渗透压(以大气压为单位)　　C：溶质总浓度(以mol/L为单位)　　R：为一常数，与气体常数(0.082/mol)相同　　T：绝对温度[以K(kelvin)为单位]　　此式在医学上应用有一定局限性。理由是：①只适用于溶质颗粒间无相互作用的极稀薄

8、溶液--"理想溶液"；②只适用于非电解质溶液。为此需作必要的修改。(2)式中C虽已代表溶液中溶质的颗粒浓度，但对于不是稀薄的实际溶液和电