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时间:2018-07-26
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1、某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:(1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速度有什么特点?(2)完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?(用百分数表示)(3)合金中铁元素的质量百分含量为多少?空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3答案解:(1)因为硫酸的浓度
2、越大,反应越快,随着反应的进行,硫酸的浓度减小,反应速度变慢,所以生成氢气的速度由快变慢.(2)解:设合金中Fe的质量为x,生成的FeSO4质量为y,生成氢气的质量为:169.7g+14.0g-183.3g=0.4g,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 152 2x y 0.4g = = x=11.2g,y=30.4g,溶液的质量为:11.2g+(169.7g-28.5g)-0.4g=152.0g,硫酸亚铁的质量分数为:×100%=20%,答:硫酸亚铁的质量分数为20%.(3)合金中铁元素的质量分数为:×100%
3、=80%,答:合金中铁元素的质量分数为80%. 1.(4分)(2015•齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生.根据现象回答下列问题:①A物质是 稀盐酸 (填物质名称);D溶液中溶质是 NaOH (用化学式表示);②B和C溶液混合发生反应的化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)
4、2═CaCO3↓+2NaOH ;③在A、B、C、D四种溶液中,若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象,加入另一种溶液,有白色沉淀产生,则加入另一种溶液之前,两种溶液混合反生反应的化学方程式 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O .考点:酸、碱、盐的鉴别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:物质的鉴别题.分析:根据稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性,石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,结合酸碱盐的化学性质及实验的现象进行分析解答.解答:解;石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,稀盐酸、碳
5、酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性,取四种溶液分别滴加石蕊试剂,能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸,其余为蓝色,故A为稀盐酸;B、C溶液混合后有白色沉淀产生,其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,因此剩下的D是氢氧化钠;在A、B、C、D四种溶液中,若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象,因此可以是盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙的反应,加入另一种溶液,有白色沉淀产生,说明加入的是碳酸钠,碳酸钠和钙离子结合产生碳酸钙沉淀,因此加入另一种溶液之前的反应是盐酸
6、和氢氧化钙反应产生氯化钙和水;故答案为:①稀盐酸;NaOH;②Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;③Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.点评:本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象,因此要熟练掌握物质间的反应及实验的现象才能正确推断鉴别.下列转化不能一步实现的是( )A.CuO―→Cu(OH)2B.CuSO4―→CuC.CaCO3―→CaOD.M 分享
7、 2014-10-1319:24萌七七0137
8、 浏览43次下列转化不能一步实现的是( )A.CuO―→Cu(
9、OH) 2B.CuSO 4 ―→CuC.CaCO 3 ―→CaOD.MgSO 4 ―→MgCl 22014-10-1319:46提问者采纳A试题分析:CuO不能一步转化为Cu(OH) 2 ,因为CuO不可以和水反应,故A为本题的正确答案;CuSO 4 可以与Fe反应一步反应制备Cu,故B不能选;CaCO 3 可以发生分解反应一步制备CaO,故C不能选;MgSO 4 可以与BaCl 2 一步制备MgCl 2 ,故D不能选。点评:本题考查了化学物质的制备,要求考生要熟悉各种常见物质的制备,该题有一定的综合性,难度适中。下列物质间的转化不能一步完成的是()A.KNO
10、3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na
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