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时间:2018-07-25
《2017年全国新课程高考仿真信息卷——理综化学试题(一) word版含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、7.生活中的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述错误的是A.纯碱可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污B.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用C.黄河入海口沙洲的形成与胶体的性质有关D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染8.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C.乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.乙醇、乙酸、乙酸乙醋都能发生取代反应9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
2、增大,W2-和X+离子的电子层结构相同,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.W、X形成的化合物只含有离子键B.原子半径:Y>Z>WC.还原性:W2->Y2-D.氧化物的水化物的酸性:Y3、H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=-236.6kJ·mol-1CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ·mol-1由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的相对大小12.常温下,往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示,下列离子浓度的关系错误的是A.a点:c(H+)>c(C4、l-)>c(ClO-)B.b点:l/2c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1C.点:c(Na+)=2c(HSO4-)+2c(SO42-)D.d点:c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)13.利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:C>SiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性:Cl2>SC盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO2-反应D稀硫酸Na2CO3CaC5、l2CO2不与氯化钙反应26.(15分)一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示:已知:①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5。(1)滤渣A为_______(填化学式)。(2)根据右图溶解度(S)-温度(T)曲线,操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。a.蒸发浓缩,趁热过滤b.蒸发浓缩,降温结晶,过滤(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为____________;酸C6、为______________,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=______________,(4)根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计右图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的极,其电极反应式为____________,通过2mol电子,生成Cr2O72-的物质的量是__________________。27.(14分)化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。(1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应,但这种原料气中含有CO杂质7、,工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0。一定条件下反应达到平衡后采取_____措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应,其中c(CO2)与反应时间(t)的关系如图甲所示,在t0时刻将容器体积扩大至4L,在图甲中画出t0时刻后。c(CO2)与反应时间(t)的变化曲线。(2)氨气的重要用途是合成尿素.当加料比n(NH3)/n(CO2)=4时,CO2的转化率变化如图乙所示,a点v(CO2)逆______点v(CO2)正(填“大于”、8、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率是______。(3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验,容器的开始体积是VL,实验中向容器中加人COnmol,H22nmol,在一定的压强和催化剂的作用下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。右图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。①上述合成甲醇的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,图像中的压强p1、p2
3、H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=-236.6kJ·mol-1CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ·mol-1由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的相对大小12.常温下,往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示,下列离子浓度的关系错误的是A.a点:c(H+)>c(C
4、l-)>c(ClO-)B.b点:l/2c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1C.点:c(Na+)=2c(HSO4-)+2c(SO42-)D.d点:c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)13.利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:C>SiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性:Cl2>SC盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO2-反应D稀硫酸Na2CO3CaC
5、l2CO2不与氯化钙反应26.(15分)一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示:已知:①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5。(1)滤渣A为_______(填化学式)。(2)根据右图溶解度(S)-温度(T)曲线,操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。a.蒸发浓缩,趁热过滤b.蒸发浓缩,降温结晶,过滤(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为____________;酸C
6、为______________,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=______________,(4)根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计右图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的极,其电极反应式为____________,通过2mol电子,生成Cr2O72-的物质的量是__________________。27.(14分)化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。(1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应,但这种原料气中含有CO杂质
7、,工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0。一定条件下反应达到平衡后采取_____措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应,其中c(CO2)与反应时间(t)的关系如图甲所示,在t0时刻将容器体积扩大至4L,在图甲中画出t0时刻后。c(CO2)与反应时间(t)的变化曲线。(2)氨气的重要用途是合成尿素.当加料比n(NH3)/n(CO2)=4时,CO2的转化率变化如图乙所示,a点v(CO2)逆______点v(CO2)正(填“大于”、
8、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率是______。(3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验,容器的开始体积是VL,实验中向容器中加人COnmol,H22nmol,在一定的压强和催化剂的作用下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。右图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。①上述合成甲醇的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,图像中的压强p1、p2
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