【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业24化学平衡 化学反应进行的方向

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1、课时作业24　化学平衡　化学反应进行的方向时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率[答案]B2．下列说法正确的是(　　)A．合成氨反应中，断开1molN≡N键，就会同时生成6molN—H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成

2、物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高[答案]C[解析]A项，不论是否达到平衡，只要断开1molN≡N键，就会同时生成6molN—H键；B项，如果是反应前后气体体积不变的反应，则反应体系压强保持不变不能用来判定化学反应是否处于平衡状态；C项，正确；D项，工业上采用高温是考虑化学反应速率及催化剂的活性等综合因素，如合成氨反应是一个放热反应，但工业生产仍采用高温。3．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反

3、应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现[答案]C4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化[答案]D[解析]同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故A、B错，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故C错。5．据报道，在300℃、70MPa下由

4、二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是(　　)A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率[答案]B[解析]本题考查了化学平衡与反应条件与反应热效应的关系等问题。催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，A对；反应是否需要加热与反应的热效应无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁与硫的反应，B错；增

5、加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C对；从平衡混合气体中分离出乙醇和水实际为减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，D对。6．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡[答案]A[解析]平

6、衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度℃1231001.000.

7、750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动[答案]C[解析]分析表中数据知，温度相同时增大体积，c(Y)变化的趋势知，增大体积平衡向气体体积增大的方向移动，故m0，B和D都是错误的。解答本题的关键是数据分析与平衡移动原理结合。8．(2011·福建，12)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(S

8、n)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)A．往