【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业21原电池 化学电源

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1、课时作业21 原电池 化学电源时间:45分钟  分值:100分一、选择题(共48分,每小题4分)1.下列示意图中能构成原电池的是(  )[答案]B[解析]本题考查原电池装置,意在考查考生对原电池原理的理解。Cu与稀硫酸不反应,A装置不能构成原电池;Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,B装置能构成原电池;C装置中的“导线”不是盐桥,不能构成原电池;D装置中缺少盐桥。2.下列关于实验现象的描述不正确的是(  )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把

2、锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡速率加快[答案]C[解析]A:形成Cu—Zn原电池,Cu为正极,H+在Cu片上得电子生成H2,A正确。B:为电镀,正确。C:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,错误。D:Zn置换出铜附在Zn粒上,形成原电池加快了反应,正确。3.某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(  )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.工作一段时间后,电解质溶液中的KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(

3、标准状况)时,有0.1mol电子转移[答案]D[解析]氢氧燃料电池的总反应式是:2H2+O2===2H2O,电解质溶液为KOH溶液,故其正极的反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-,负极的反应式为:2H2+4OH--4e-===4H2O,反应过程中生成和消耗的OH-的量相等,故KOH的物质的量不变,A、B、C均正确;D中根据电解CuCl2溶液时各离子的放电顺序,可知阳极产生的是Cl2,电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑,故产生标准状况下2.24L氯气时转移电子应为0.2mol。4.(2011·安徽,12)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水

4、之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物[答案]B[解析]本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子,因此A错;原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动,C错;Ag是反应的还原剂,因此AgCl是氧化产物,D错。5.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正

5、极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe有关该电池的下列说法中,正确的是(  )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===Li2S+FeC.负极的电极反应式为:Al-3e-===Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS[答案]B[解析]本题考查原电池知识,意在考查考生分析新型原电池的工作原理的能力。从组成材料看,负极应该是单质锂,电极反应为:Li-e-=Li+,A、C项不正确;充电时,阴极即为原电池的负极,但是反应恰好相反:Li++e-=Li,

6、D项不正确。6.将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池,此原电池的负极及其电极反应是(  )A.Al,Al-3e-===Al3+B.Cu,Cu-2e-===Cu2+C.Al,2H++2e-===H2↑D.Cu,2H++NO+e-===NO2↑+H2O[答案]B[解析]在浓硝酸中Al可以发生钝化,Al表面的氧化膜隔绝了Al与浓硝酸的进一步接触、反应,而Cu与浓硝酸则可以发生氧化还原反应,Cu失去电子(发生氧化反应),作负极;Al作正极;H+发生还原反应,生成氢气。7.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极

7、为正极。下列说法正确的是(  )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极[答案]A[解析]考查燃料电池的反应原理。无论以NaCl还是以NaOH溶液作电解液,在正极上都是O2得电子被还原,A对;生成的Al(OH)3在碱性介质中不存在,B错;Al

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