高一第一学期化学期终复习提纲

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1、高一化学期末复习提纲第一章打开原子世界的大门一、历史上一些科学家的贡献道尔顿，伦琴，汤姆生，卢瑟福等二、原子结构原子核，质子，中子，核外电子。如：AzRn-的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系一些关系式：1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2.质量数＝质子数+中子数3.周期数＝电子层数4.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正化合价数5.主族非金属元素的负化合价数＝8－最高正化合价数三、同位素如：氕，氘，氚；16O，17O，18O等。计算同位素原子的质量分数，相对原子质量等四、相对原子质量五、原子核外电子的排布原子结

2、构示意图，离子结构示意图，电子排布式，最外层电子排布式，电子式等。第二章开发海水中的卤素资源一、海水中的主要元素，海水晒盐，海水提溴，海水提碘。萃取和分液。二、氧化还原反应1.四大基本化学反应类型和氧化还原反应的关系2.氧化还原反应方程式的配平(基本方法：观察法、化合价升降法)3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的标注，电子转移数目的计算4.氧化剂、还原剂、被氧化的物质和元素、被还原的物质和元素、氧化产物、还原产物5.氧化剂的氧化性强弱顺序的比较，还原剂的还原性强弱顺序的比较6.氧化还原反应中的基本规律(守恒规律、强弱规律、

3、先后规律、归中规律、邻价规律)三、离子反应1.电解质和非电解质，强电解质和弱电解质2.电离方程式的书写，离子方程式的书写3.离子能否大量共存的判断四、氯气1.氯气的物理性质和化学性质2.氯水与液氯、新制氯水与久置氯水的区别3.氯气的实验室制法(原料，原理，制气、除杂、干燥、收集、尾气处理等装置)4.氯气的工业制法(电解饱和食盐水，电极上的产物)，氯碱工业5.氯气的检验方法五、次氯酸1.次氯酸的不稳定性、强氧化性、漂白性2.漂白粉、漂粉精、漂白精的成分，杀菌消毒和漂白的原理六、氯化氢和盐酸1.氯化氢的物理性质和化学性质2.氯化氢

4、的实验室制法(原料，原理，制气、除杂、干燥、收集、尾气处理等装置)33.喷泉实验的原理4.盐酸的酸性，氧化性和还原性七、卤族元素1.卤素单质的物理性质(颜色、状态、密度、熔点、沸点、水中的溶解度)2.卤素单质的化学性质(跟水、氢气、金属钠、碱溶液、盐溶液等的反应)3.卤素单质及其化合物的相似性，递变性，特殊性4.卤素单质的氧化性，卤素离子的还原性，卤化氢的稳定性5.卤离子的检验(卤化银法和置换法)6.卤素及其化合物的用途八、气体摩尔体积1.有关物质的量的计算2.气体摩尔体积的概念和有关计算3.阿伏伽德罗定律4.有关物质的量浓度

5、的计算5.根据化学反应方程式的计算⑴过量判断的有关计算；⑵混合物的质量或质量分数的有关计算；⑶运用差量法的有关计算⑷十字交叉法的运用；⑸守恒法的运用第三章探索原子构建物质的奥秘一、化学键1.化学键的概念2.化学反应的本质3.微粒半径大小的判断⑴原子半径的大小判断(元素周期表中从左到右，从下到上)⑵原子与其相应离子半径的大小判断⑶相同电子层结构的离子的半径大小判断二、离子键1.离子键的概念2.离子化合物(大多数盐、强碱、典型金属氧化物)3.离子化合物形成过程的电子式的表示(AB型，A2B型，AB2型)4.一些离子或离子化合物的电

6、子式的书写(NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)三、共价键：1.共价键的概念2.共价化合物(只有非金属的化合物,除了铵盐)3.共价分子形成过程的电子式的表示(A2型，AB型，A2B型，AB2型)4.一些共价化合物的电子式的书写(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)5.极性键与非极性键四、分子间的作用力(范德华力)五、晶体(原子晶体，离子晶体。分子晶体)第四章剖析物质变化中的能量变化一、物质在溶解过程中的能量变化1.能量的守恒和转化32.溶解的过程和溶解热现象，溶解平衡3.溶解与结晶，风化与潮解3