中和反应及其应用

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1、中和反应及其应用探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。3.情感与态度:⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案

2、例。通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质探究重点：1.中和反应及其实质2.科学探究的思维方法探究难点：中和反应的实质实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液pH试纸氢氧

3、化钙固体蒸馏水浓盐酸试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段：多媒体课件探究过程：【组织教学】【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的OH-2.溶液的酸碱度常用来表示。pH＜7时，溶液显性；pH=7时，溶液显性；pH＞7时，溶液显性。【学生回答】【教师点拨】同学们做过好多

4、化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？【猜想交流】……【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合【结论】无明显现象【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。【投影】科学探究的一般思路：提出问题.猜想与假设.操作与观察.分析与交流.结论与解释【交流共享】方

5、案一；方案二；方案三……【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、更快捷呢？请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来检验你的猜想是否正确。【实验探索】……教师巡视指导【启发】同学们的实验已经结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？【交流共享】……【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示【启发

6、】根据曲线你能获得哪些信息？【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显酸性，HCl剩余;②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性;③当滴入的NaOH溶液过量时，pH＞7，溶液显碱性，NaOH剩余。【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？【演示动画】（盐酸和氢氧化钠反应的微观过程）引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发

7、生反应呢？【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究【结论】二者也能发生反应化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？……【挑战自我】1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（）A.

8、红色、无色B.无色、红色C.红色、蓝色D.蓝色、无色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A.①或③B.只有②C.只有①