二水合氯化钡中钡含量的测定-重量法

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1、实验名称二水合氯化钡中钡含量的测定-重量法实验编号实验课时8类别必修（√）限选（）任选（）类型演示、验证（√）综合、设计（）辅助教师职称授课对象应化，化学，高材、地化专业教材讲义分析化学实验实验内容（教学过程）备注实验目的1、了解晶型沉淀的沉淀条件，原理和沉淀方法。2、练习沉淀的过滤，洗涤和灼烧的操作技术，3、用换算因数计算测定结果。实验方法原理Ba2++SO42-=BaSO4↓称取一定量的BaCl2.2H2O，用水溶解，加稀HCl溶液酸化，加热至沸腾，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的硫酸溶液，Ba2+与SO42-反应，形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼

2、烧后，以BaSO4形式称量，可求出BaCl2.2H2O中Ba含量。实验装置分析天平,电炉,马弗炉,酒精喷灯、坩埚等等。实验准备2mol/LHCl,10%BaCl2,0.1mol/LAgNO3，6mol/LHNO3，Na2SO4,工业酒精,慢速定量滤纸,坩埚钳,瓷坩埚,铁支架,泥三角,铁架台,长颈漏斗等。实验步骤1．称样及沉淀的制备准确称取一份0.40～0.6gBaCl2.2H2O试样，置于400ml烧杯中，加入约200ml水，5ml2mol/LHCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4ml1mol/LH2SO4于100ml烧杯中，加水30ml，加热至近沸，趁热将H2SO4溶液用小

3、滴管逐滴地加入到热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至硫酸溶液加完为止。待BaSO4沉淀下沉后，于上层清液中加入1~2滴1mol/LH2SO4，检验沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，将沉淀放在水浴上，保温40min，陈化（不要将玻璃棒拿出烧杯外）。也可放置过夜陈化（一周）。2．沉淀的过滤和洗涤用慢速定量滤纸倾泻法过滤，将沉淀完全转移到定量滤纸上。然后用稀硫酸洗涤沉淀20次左右，每次约10ml，直至洗涤液中不含Cl-为止。（于表面皿上加2ml滤液，加1滴2mol/LH2NO3酸化，加2滴0.1mol/LAgNO3，若无白色沉淀产生，示Cl-已洗净）。3．空坩埚的恒重将两个洁

4、净的磁坩埚放在（800±20）℃的马福炉中灼烧至恒重。4．沉淀的灼烧和恒重将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的磁坩埚中，经烘干、炭化、灰化后，在（800~850）℃的马福炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2H2O中Ba的含量。,数据处理IBaCl2.2H2O的质量(g)（坩埚+BaSO4）(g)空坩埚质量(g)BaSO4的质量(g)Ba的含量思考题1、沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？2、为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？3、洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过

5、0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升/4、本实验中为什么称取0.4-0.6gBaCl2·2H2O试样？称样过多或过少有什么影响？注意事项1、注意半自动电光分析天平的使用2、注意重量法的基本操作。实验报告要求书写实验报告要认真，原始数据不得涂改；注意有效数字的运用。