《化学反应的热效应》测试题

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1、《化学反应的热效应》测试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12Na－23O－16Mn－87S－32Al－27学科网Cl－35.5Fe－56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,，每小题3分，共51分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为         

2、A．－YkJ/mol                   B．－(10X－Y)kJ/mol  C．－(5X－0.5Y)kJ/mol          D．＋(10X－Y)kJ/mol 3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2

3、Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10234.已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1　　　　B．1：2　　　　C．2：3　　　　　D．3：25.下列热

4、化学方程式中，放出的热量最多的是    A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)   △H B．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)△H C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (g)   △H D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g) △H6.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol  ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=

5、-57.3kJ/mol 下列结论正确的是  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol  B.①的反应热为221kJ/mol  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量则下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学

6、方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/mol8.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是A

7、.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法确定9.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是A．ad>0C.2a=b<0D.2c=d>010.根据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2

8、(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量11.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2