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1、原电池及其原理自助餐1.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述不正确的是（）A．铂是正极B．负极反应：2Zn-4e-=2Zn2+C．正极反应：2H++2e-=H2↑D．正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-2.钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是（）A．①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤3.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）A．在氧化
2、还原反应中，甲失去电子比乙失去电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极4.一原电池的总反应方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池材料及电解质可能是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原6.下列叙述中，正确的是：A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B．Mg—Al及NaO
3、H溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－7.对于原电池的电极名称,叙述错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活波的金属为负极D.电势较高的一极为正极8.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A.正极附近硫酸根浓度逐渐增大B.溶液的PH逐渐减小C.锌片的质量逐渐增大D.锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯9.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为K
4、OH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是()A.锌为正极,被氧化B.氧化银为正极,被氧化C.电子从负极流向氧化银极D.锌为负极,被还原10.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2.根据此反应式判断,下列叙述正确的是()A.电池放电时镍元素被氧化B.电池放电时氢元素被还原C.电池充电时氢元素被还原D.电池放电时氢气是正极11.下列事实不用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的
5、船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保护C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用12..实验室欲快速制取氢气,最好的方法是采用()A.纯锌+稀硫酸溶液B.纯锌+稀盐酸溶液C.粗锌(含少量铜)+稀硫酸溶液D.粗锌(含少量铜)+稀醋酸溶液第3页共3页13..镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢后反应加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果,下列叙述正确的是()A.微电池负极是镁B.微电池负极是铝C.铝的电极反应式是2H++2e-=H2,D.镁的电极反应式Mg–2e-=Mg2+;14.铅蓄电池放电时发生反应:负Pb+SO42—2
6、e-=PbSO4正PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O使用该电池电解硫酸铜溶液,当有纯铜3.2克析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为()A.0.05molB.0.025molC.0.25molD.0.1mol15.溴-锌蓄电池的基本构造是:用碳棒作两极,溴化锌作电解质溶液,现有两个电极反应:①Zn-2e-=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2A.③①B.④①C.②③D.②④16.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来,首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料
7、B.防止电池中汞镉铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极及金属铜17.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O,氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是()A.锌为负极,Ag2O为正极B.氧化银为负极,锌为正极C.原电池工作时负极区PH变大D.原电池工作时负极区[OH-]增大18.铅蓄电池放电时发生反应:负极:Pb+SO42—2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+
8、2H2O下列结论正确的是()A.放电时氧化剂是铅B.放电时溶液的P
