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时间:2018-07-25
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1、09届高三化学二轮复习专题四实验综合1:(08宣武一模-26).(17分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;W是原子半径最小的元素;由X、Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体;由Y、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体。(1)元素W是: ;写出B的电子式 (2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式: 该反应属于 (填写序号)a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原
2、反应(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1:1:2组成的一种酸,D在常温下为固体。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有性。(5)某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略)检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。①实验时盛放D的仪器是②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀;玻璃管中固体变为红色。写出D分解反应的化学方程式:③实验中产生的尾气应如何处理:2.(海南卷16).现拟在实验
3、室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。第15页回答下列问题;(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_________________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来
4、水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________;(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?__________,原因是____________;(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:_______________________________________3、(16分)某校活动小组用下图所示的装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol,假设气体进入C和D
5、时分别被完全吸收。SO2O2V2O5碱石灰浓硫酸浓硫酸ABCD请回答下列问题:(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15KJ热量,反应的热化学方程式为。(2)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验,此时首先应时行的操作是。(3)实验时A中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是;装置C中浓硫酸的作用为;装置D中盛放的溶液是足量的(选填字母)。a.BaCl2溶液b.NaOH溶液c.NaHSO3饱和溶液(4)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是。
6、(5)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag,则此条件下二氧化硫的转化率是第15页(用含字母的代数式表示,结果可不化简)。4.(16分)A~G为中学常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体,B为黑色粉末,E能发生银镜反应。AH2OEGBDO2质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成
7、 质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成 F△请回答:(1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________________;(2)F中一定含有的官能团的名称为__________
8、_____________;(3)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究A中各元素的质量关系。①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置
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