2012 高三化学二轮复习专题四 实验综合

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1、09届高三化学二轮复习专题四实验综合1：（08宣武一模-26）．（17分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。（1）元素W是：　　　　　；写出Ｂ的电子式　　　　　　　　　　　（２）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　该反应属于　　　　　（填写序号）a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原

2、反应（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是（4）D是由Ｗ、X、Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有性。（５）某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。①实验时盛放D的仪器是②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。写出D分解反应的化学方程式：③实验中产生的尾气应如何处理：2.（海南卷16）.现拟在实验

3、室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。第15页回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_________________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来

4、水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_______________________________________3、（16分）某校活动小组用下图所示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D

5、时分别被完全吸收。SO2O2V2O5碱石灰浓硫酸浓硫酸ABCD请回答下列问题：（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为。（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应时行的操作是。（3）实验时A中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C中浓硫酸的作用为；装置D中盛放的溶液是足量的（选填字母）。a.BaCl2溶液b.NaOH溶液c.NaHSO3饱和溶液（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。

6、（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是第15页（用含字母的代数式表示，结果可不化简）。4．（16分）A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。AH2OEGBDO2质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成

7、质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成F△请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；（2）F中一定含有的官能团的名称为__________

8、_____________；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置