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1、光解水制氢半导体光催化材料的研究进展田蒙奎1,2,上官文峰2,欧阳自远1,王世杰1(1.中国科学院地球化学研究所,贵州贵阳550002;2.上海交通大学机械与动力学院燃烧与环境技术研究中心,上海200030)摘 要: 自从Fujishima2Honda效应发现以来,科学研究者一直努力试图利用半导体光催化剂光分解水来获得既可储存而又清洁的学能———氢能。近一二十年来,光催化材料的研究经历了从简单氧化物、复合氧化物、层状化合物到能响应可见光的光催化材料。本文重点描述了这些光催化材料的结构和光催化特性,阐述了该课题的意和今后的研究方向。关键词: 光解水;氢能;半导体光催化剂中
2、图分号: X13文献标识码:A文章编号:100129731(2005)10214892041 引 言在能源危机和环境问题的双重压力下,氢能因其燃烧值高、储量丰富、无污染而成为最有希望替代现有化石能源的清洁能源,因而氢能的开发成了能源领域的研究热点。自从Fujishima和Honda于1972年发现了TiO2光电化学能分解水产生H2和O2以来[1],科学研究者实现太阳能光解水制氢一直在作不懈的努力。普遍接受的光解水制氢原理是:半导体光催化剂在能量等于或大于其禁带宽度的光辐射时,电子从最高电子占据分子轨道(HOMO,即价带)受激跃迁至最低电子占据分子轨道(LUMO,即导带)
3、,从而在价带留下了光生空穴(h+),导带中引入了光生电子(e-)。光生空穴和光生电子分别具有氧化和还原能力。要实现太阳能光解水制氢和氧,光生电子的还原能力必须能还原H2O产生H2,而光生空穴的氧化能力必须能氧化H2O产生O2,即半导体光催化剂的导带底要在H2O/H2电位(E0=0V,pH=0)的上面(导带位置越高,电位越负,还原能力越强);而价带顶在O2/H2O电位(ENHE=+1.23V,pH=0)的下面(价带位置越低,电位越正,氧化能力越强)。近一二十年来,TiO2以外的光催化剂的相继发现,特别是能响应可见光的光催化材料的出现,使得光解水制氢研究进入了非常活跃时期。
4、本文就近期太阳能光解水制氢研究进展中的半导体光催化材料作一综述。2 简单半导体氧化物,硫化物系光催化剂目前广泛研究的简单化合物半导体材料的能带结构如图1所示：图1 部分半导体材料的能带结构示意图Fig1Schematicdiagramofbandstructureforsomesemiconductors TiO2光催化剂由于光照不发生光腐蚀、耐酸碱性好、化学性质稳定、对生物无毒性、来源丰富等优点而被广为利用。具有代表性的P25二氧化钛粉体材料几乎是现在最成功的光催化剂之一。但TiO2能隙大(3.2eV),由此决定了其只能响应波长<385nm的仅占太阳辐射4%左右的紫
5、外光,对太阳能的利用率很低,并且只有在担载Pt或RuO2等情况下才有明显的制氢效果。在TiO2中Pt和RuO2等助催化剂的负载加快了光生电子和空穴向表面的迁移,有效抑制光生电子和空穴的复合,从而显著提高了光催化活性[2]。同时,TiO2的复合体系如CdS2TiO2、SnO22TiO2、WO32TiO2等也被广泛研究。这些复合体系光催化性能不是简单的机械叠加,而是通过能级的匹配使电子空穴实现有效的分离。通常光生电子从带隙窄、并且导带更低的半导体转移到TiO2中的导带中,而光生空穴仍留在窄带隙的半导体中,从而实现电子空穴的分离,提高了其量子效率。CdS的带隙虽只有2.4eV
6、,能有效的利用可见光,但由于存在如下光腐蚀,限制了其单独作为光催化剂的应用。其光化学反应如下:CdS+hv-----h++e-(1)h++OH------1/2O2+H+(2)e-+H-----+1/2H2(3)2h++CdS------Cd2++S(4) 因此,往往通过加入诸如Na2SO3、Na2S等牺牲剂(正孔捕捉剂),使得产氢反应不断进行下去。同时,也常通过将CdS同其它宽带隙的光催化剂复合来改变光催化剂的能带结构和稳定性[3]。3 复合氧化物3.1 d区具有d0构型的复合氧化物近来,研究者把目光投向了具有半导体性质的过渡金属复合氧化物,试图寻求一些新型高效光解
7、水制氢材料。由于光催化现象首先发现于半导体TiO2中,在复合金属氧化物中,人们首先对钛酸盐作了广泛的研究。继钙钛矿型的CaTiO3[4]、SrTiO3[5]、A2TiO13(A=Na、K、Rb)[6]、Na2Ti3O7[7]、K2Ti4O9[8]等光解水特性被报道,同处于d区具有d0电子构型的铌酸盐(Nb5+)、钽酸盐(Ta5+)体系也引起了一些研究者的兴趣。其中A4Nb6O17(A=K、Rb)[9]、Sr2Nb2O7[10]、ATaO3(A=Na、K)、MTa2O6(M=Ca、Sr、Ba)、Sr2Ta2O7[11]以及A2La2Ti3O
