12混合物的分离提纯

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1、课时2混合物的分离和提纯【典型示例】例从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图所示进行实验：已知步骤②发生的主要化学反应为2NaI＋Cl2＝2NaCl＋I2，试回答下列问题：温度计进水口出水口⑴步骤①、③、④所采用的分离方法分别为、、；其中步骤③分离时所使用的主要玻璃仪器是，有机层在________层（选填“上”或“下”）。⑵某同学在完成步骤④时，设计了右图所示实验装置，该实验装置有三处错误，请予以指出；最后晶态碘在　　　　里聚集。⑶若要使上述实验水层中的溶质析出，可采用的实验方法是。【分析】本题以“从海藻中提取单质碘”为背景，综

2、合考查混合物分离提纯的方法。解题时应注意各种分离方法使用的条件、使用仪器、操作细节等。【答案】⑴过滤萃取蒸馏分液漏斗下⑵温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水的进出口颠倒；烧杯加热应垫石棉网蒸馏烧瓶⑶蒸发【分层训练】基础巩固1．实验室分离下列物质的方法中，需要发生化学反应是（）A．红糖和有色杂质B．炭粉和铁屑C．一氧化碳和二氧化碳D．水和植物油2．⑴分离酒精和水，常采用的方法是　　　，所需的玻璃仪器主要有。⑵用四氯化碳提取溴水中的溴，使用的仪器是，振荡静置后，有机层位于，一般不用酒精作萃取剂，其原因是。⑶分离氯化钾和二氧化锰的混合物采用的分离操

3、作依次为。3．（1）我国盐场常采用海水晒盐制取粗盐，该方法在实验室称为，采用这种方法是因为氯化钠溶解度。（2）粗盐溶解操作①滤液甲滤液乙加过量的A溶液过滤纯净的氯化钠晶体加过量的B溶液并进行操作②粗盐中主要含泥砂、氯化镁、氯化钙等杂质，粗盐提纯的主要操作流程如下：操作①的名称是，操作②的名称是。A溶液是，B溶液是。（选填a．Na2CO3b．K2CO3c．H2SO4d．HCl）能力提升4．将手指在纸条上按一下，在一只试管中放入少量碘，加热使其升华，将纸条伸入试管中，一会儿纸条上出现清晰的指纹。请你说出其中的科学道理。5．海水中含有NaCl、MgCl2

4、等杂质，海水淡化是国际上研究的热点问题，根据你所学的知识，通过方法可以得到较纯净的水；右图是使用高分子膜使海水淡化的原理示意图，在加压条件下，该半透膜可以让__________通过，而将___________微粒分离掉。6．经测定，某工厂废液主要成分为乙醇（沸点：78℃）和乙酸（沸点：117.9℃）。某同学设计了一个实验方案，欲从废液中回收乙醇和乙酸。⑴请你补充下列实验步骤：①先组装蒸馏装置，再。②取一定量废液注入蒸馏烧瓶中，滴入烧碱溶液，使废液呈碱性；再加入后，缓缓加热。③弃去开始馏出的部分液体，收集℃左右的馏出物。④待蒸馏烧瓶中的残液冷却后，向

5、其中缓缓加入硫酸至过量，再加热蒸馏。⑤。⑵上述第④步中，“缓缓加入硫酸至过量”的目的是；能用盐酸代替硫酸吗？为什么？。⑶最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分是；实验室要获得其晶体可采用的方法是。7．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：⑴上述第②步中趁热过滤的原因是________________________；步骤④中滤液可重复使用的理由是____________________。⑵参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3

6、晶体的原因：________________________________________________________________________________。8．根据初中和本节所学知识，请你将混合物分离、提纯的方法及其适用条件进行小结。课时2混合物的分离和提纯1．C2．⑴蒸馏酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶⑵分液漏斗下层酒精与水互溶　　⑶溶解、过滤、蒸发3．蒸发（结晶）受温度影响不大过滤蒸发⑵ad4．碘在有机物质中的溶解度较大，指纹中含有油脂等有机物，加热时碘升华产生的碘蒸气遇到这些有机物，就会溶解在其中，故纸条上会

7、出现清晰的指纹。5．蒸馏H2O分子Na+、Mg2+、Cl—等6．⑴检查气密性几粒沸石（或碎瓷片）78弃去开始馏出的部分液体，收集118℃左右的馏出物⑵将溶液中的乙酸钠转化为醋酸，同时中和过量的NaOH⑶Na2SO4蒸发结晶7．⑴减少过滤时KNO3的损失（或其他合理表达）　滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）⑵NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大8．物质分离时要注意根据混合物的状态和性质选用不同的分离方法。⑴固体与固体混合物，若一种易溶，另一种难溶，可用溶解、过滤法；

8、若二者均易溶，根据其溶解度受温度的影响不同，用冷却结晶或蒸发结晶。⑵液体与液体混合物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混