高三二轮复习——盐类的水解学案

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1、2013高三二轮复习——盐类的水解学案一：盐类水解概念:1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。二：盐类水解的实质1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜

2、、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。练习：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步

3、进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONaNH4Cl:AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：四：影响盐类水解因素：主要因

4、素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度.2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。4、针对下列平衡体系回答问题Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H＋数pHFe3＋水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3五：:盐类的水解规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液

5、呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。（3）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。如：K2SO4NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶

6、液显性。（4））弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+比CO32-的水解程度，（NH4）2CO3溶液显性。（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度

7、______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等盐类水解规律口诀：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。六:盐类水解的应用：1．相同物质的量浓度的溶液NaClNa2CO3NH4ClHClBa(OH)2pH值由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序　　　　　　　　　3．配制FeCl3溶液时，需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。4．有些盐（如Al2S3Mg3N2等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法

8、在溶液中制取，只能由　制取。5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物　　　　　。（如果是硫酸铁呢？）6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：7．金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因8．利用盐