第3单元课题二同步优化训练

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1、高中化学选修6同步训练1.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管解析:选C。高锰酸钾溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管。2.在稀硫酸中加入适量铁粉,反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液,放置片刻,从反应体系中观察到颜色变化是(  )A.无色→灰绿色→红褐色B.无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色C.灰绿色→绿褐色→蓝色D.无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色解析:选B。稀硫酸是无色溶液,加入铁粉发生反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑生成硫酸亚铁溶于水,溶液中的Fe2+呈浅绿色;加入氢氧化钠溶液

2、后,有离子反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓。氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀,易跟空气中的氧气发生氧化反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;氢氧化铁是红褐色沉淀,当氢氧化亚铁没有完全被氧化时,为氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物,观察到的颜色是灰绿色。3.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质,通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论,在实验时需要控制的条件是(  )①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 ②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等 ③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等A.①

3、③         B.②④C.②D.④解析:选B。测定果汁中维生素C的含量只与果汁的总量多少有关,而与加入的速率无关,故A项错误。胶头滴管滴出的滴数相同时无法保证滴入果汁的总量相同,故③项错误,④项正确。4.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是(  )A.NaOH固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D.固体NaOH中含KOH杂质解析:选B。待测的NaOH溶液浓度计算式为:c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH),A项NaOH固体称量时间过长,会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到N

4、aOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。B项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,实际使盐酸变稀,这样会使消耗盐酸的体积变大,所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时,会使消耗的盐酸变少,所以使测得结果偏低。5.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO+5HSO+H+===2Mn2++5SO+3H2O,填空回答问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(

5、填序号)。A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:________________________________________________________________________。(3)选何种指示剂,说明理由________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为am

6、L,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。解析:(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色,Mn2+为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小。答案:(1)ABDEFH(2)碱 高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管(3)不

7、用指示剂,因为MnOMn2+时紫色褪去(4)少 小1.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为(  )A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL解析:选B。由题给滴定管液面示意图可知,图中每一小格代表0.10mL,滴定管液面读数介于22.30~22.40之间,只有B项符合。2.在一支25mL的酸式滴定管中

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