第3单元课题二同步优化训练

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1、高中化学选修6同步训练1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管解析：选C。高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。2．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是(　　)A．无色→灰绿色→红褐色B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色C．灰绿色→绿褐色→蓝色D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色解析：选B。稀硫酸是无色溶液，加入铁粉发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑生成硫酸亚铁溶于水，溶液中的Fe2＋呈浅绿色；加入氢氧化钠溶液

2、后，有离子反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀，易跟空气中的氧气发生氧化反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；氢氧化铁是红褐色沉淀，当氢氧化亚铁没有完全被氧化时，为氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物，观察到的颜色是灰绿色。3.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体　②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等A．①

3、③　　　　　　　　　B．②④C．②D．④解析：选B。测定果汁中维生素C的含量只与果汁的总量多少有关，而与加入的速率无关，故A项错误。胶头滴管滴出的滴数相同时无法保证滴入果汁的总量相同，故③项错误，④项正确。4．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　)A．NaOH固体称量时间过长B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C．用酚酞作指示剂D．固体NaOH中含KOH杂质解析：选B。待测的NaOH溶液浓度计算式为：c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，A项NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到N

4、aOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，所以使测得结果偏低。5．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(

5、填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________。(3)选何种指示剂，说明理由________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为am

6、L，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：(1)ABDEFH(2)碱　高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管(3)不

7、用指示剂，因为MnOMn2＋时紫色褪去(4)少　小1．用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL解析：选B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。2．在一支25mL的酸式滴定管中