四川成都龙泉中学2016-2017学年高二化学上册第三周周考试题

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1、成都市龙泉第一中学高2015级第三周周考试题化学（满分：100分　时间：40分钟）考试范围：化学反应与能量一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物中全部化学键在

2、形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或液化后燃烧。煤气化或液化属于物理变化D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>03．18g焦炭不完全燃烧生成CO和CO2，所得混合气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－Q1、2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－Q2(Q的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是(　　)A.Q2B.Q2C.(Q

3、1＋Q2)D.Q14．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是(　　)A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)ΔH

4、＝＋183kJ·mol－15．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：①2C2H2(g)＋5O2(g)―→4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2600kJ/mol②2C6H6(g)＋15O2(g)―→12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－6590kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．2molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB．2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC．3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的过程属于放热反应D．相同条件下，等质量的C

5、2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多6．如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－QkJ/molB．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH17．近年来，有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是(　　)A．硅便于运输、贮存，从

6、安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术8与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则(　　)A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量9．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是(

7、　　)A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同10．已知在25°C下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ

8、·mol－1B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝＋11035.2kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－111．下列