高考化学第一轮总复习检测18

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1、专题七　化学能与热能A卷　全国卷盖斯定律及其应用1.（2014·课标全国卷Ⅱ，13，6分）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（　　）A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析　由题干信息可得：①Cu

2、SO4·5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO（aq）＋5H2O（l）　ΔH1>0，②CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO（aq）　ΔH2<0，③CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）　ΔH3，根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B项正确，C、D项错误；ΔH3>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH2，A项错误。答案　B2.（2013·课标全国卷Ⅱ，12，6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）

3、＋O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）　ΔH12H2S（g）＋SO2（g）===S2（g）＋2H2O（g）　ΔH2H2S（g）＋O2（g）===S（g）＋H2O（g）　ΔH32S（g）===S2（g）　ΔH4则ΔH4的正确表达式为（　　）A.ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）B.ΔH4＝（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）C.ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）D.ΔH4＝（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）解析　②式中含有S2（g）、③式中含有S（g），根据盖斯定律可知，②×－③×2得2S（g）＋SO2（

4、g）＋H2O（g）===H2S（g）＋S2（g）＋O2（g），然后再加①×得2S（g）===S2（g），所以ΔH4＝ΔH2×＋ΔH1×－ΔH3×2。答案　A3.（2016·课标全国卷Ⅱ，26，14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为　　　　，其中氮的化合价为　　　　。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为____________________________________________

5、______________。（3）①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l）　　ΔH1②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）　　ΔH2③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g）　　ΔH3④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝　　　　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________________________________________

6、____________________________________________________。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　　　（已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_____________________________________________

7、______________________________________________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　　　　kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　　　。解析　（1）根据联氨的化学式N2H4知，联氨是共价化合物，其电子式为；再依据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为＋1价，则氮元素的化合价为－2价。（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化

8、合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。（3）对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③×2，减去热化学方程式②×2，再减去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两