原子结构与性质练习题1

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1、原子结构与性质练习题11.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是　A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠　B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大　C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大　D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大2.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600　A．元素X的常见化合价是+1价　B．元素Y是

2、IIIA族元素　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3.下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是　A．ns2　　　　B．ns2np1　　　　C．ns2np4　　　　　　D．ns2np54.下列说法中正确的是　A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化　B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质　C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区　D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素5.下列元素的第一电离能依次减小的是　A．H、

3、Li、Na、K　　B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na6.下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的　A.C、P、Se　　B.O、F、NeC.B、Be、Li　　D.Li、Na、7.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是　A．Li＜Be　　　　B．B＜C　　　　　　C．N＜O　　　　　　　　D．F＜Ne.8.Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是　A．Li　　　　　B．Be　　　　　　　　C．B　　　　　　　　　D．都相同9.下列各组元素原子的第一电离能

4、递增的顺序正确的为　A．Na＜Mg＜Al　　　B．He＜Ne＜Ar　　C．Si＜P＜As　　D．B＜C＜N10.关于元素周期表五个区域的说法，不正确的是　A、s区域的元素都是活泼的金属元素　B、d区、ds区的元素都是金属元素　C、p区的元素都是非金属元素　D、f区的元素是镧系和锕系元素11.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期ⅣA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从大到小的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。（1）判断A、B、C、D是什么元素？（2）写出A、B、C、D的简单离子；

5、（3）写出碱性最强的最高价氧化物水化物的化学式；（4）写出酸性最强的最高价氧化物水化物的化学式；（5）哪种元素的第一电离能最小？哪一种元素的电负性最大？12.比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。　　　　　　　　　　　　　13.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。　　①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能

6、量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力　　2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:　锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子　955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为以上13种元素中的　　　　　　　　　　　　　（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式③Y是周期表中　　　　　　　　　　　　

7、　族元素。④以上13种元素中，　　　　　　　　　　　　（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。Sn、Mg、Zn、Br（2）Sn2+、Mg2+、Zn2+、Br-（3）Mg(OH)2（4）HBrO4（5）Mg；Br12.B＞O＞N；同周期第一电离能呈递增趋势、N的P能级是半充满状态。13.（1）①④（2）①因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。②a、Na2O或Na2O2③IIIA④m