高考化学第一轮总复习检测25

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1、专题七　化学能与热能根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、3、6、7、11及创新导向题。模拟精选题1.（2016·黑龙江哈师大附中期中）下列变化过程，属于放热反应的是（　　）①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水　⑤氢气在氯气中燃烧　⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤答案　C2.（2016·宁夏银川模拟）用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是（　　）A.反应中有化学能转化为热

2、能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能：反应物<生成物答案　C3.（2016·银川一中一模，13）已知：2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－217kJ·mol－1C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝bkJ·mol－1H—H、O—H和O===O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为（　　）A.＋352B.＋132C.－120D.－330答案　B4.（2016·福建厦门一中期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）

3、　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　ΔH＝－57.4kJ·mol－1D.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2　则ΔH1<ΔH2解析　A.表示氢气燃烧热时产物中的水为液态，故A错误；B.已知C（石墨，s）===C（

4、金刚石，s）　ΔH>0，则石墨能量低稳定，故B错误；C.含20.0g即0.5mol的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4kJ·mol－1，没有标明状态，故C错误；D.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，完全反应放出的能量高，故ΔH1<ΔH2，故D正确；答案为D。答案　D5.（2016·湖南永州二模，12）将TiO2转化为TiCl4是

5、工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g）ΔH＝＋140.5kJ·mol－1C（s，石墨）＋O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5kJ·mol－1则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s，石墨）===TiCl4（l）＋2CO（g）的ΔH是（　　）A.－80.5kJ·mol－1B.－30.0kJ·mol－1C.＋30.0kJ·mol－1D.＋80.5kJ·mol－1解析　设已知反应热化学方程式分别标为①、②，目标反应可由题给反应①＋②×2得到，所以ΔH＝＋140.5kJ·m

6、ol－1＋（－110.5kJ·mol－1）×2＝－80.5kJ·mol－1。答案　A6.（2016·湖北荆州期末，7）下列说法正确的是（　　）A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5kJ/molB.已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molC.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D.已知AX3的熔点和沸点

7、分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）===AX5（s）　ΔH＝－123.8kJ/mol解析　H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，所以电解水的ΔH＝＋571kJ·mol－1，A项错误；稀硫酸和稀Ba（OH）2反应除酸碱中和外还有Ba2＋与SO的反应，同样有热效应，B项错误；燃烧反应中还有化学能转化为光能等，C项错误；由题给信息可知室温时AX3为液态，AX5为固态，D项正确。答案　D7.（201

8、6·河南洛阳期末）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）===6CaO（s）＋P4