金溪一中高三第二次三周考化学试题

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1、金溪一中高三第二次三周考化学试题可能用到的原子量：H:1O:16N:14Mg:24Al:27Cu:63.5Fe:56Ba:137S:32一、选择题(每小题3分，共48分)1．2009年10月6日瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是(　　)A．二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路”B．作半导体材料的硅位于周期表中第三周期

2、ⅣA族C．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D．二氧化硅和硅的晶体类型相同2．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3．若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是(　　)A．Cu2＋　　B．Br－C．SOD．Fe2＋4．下列有关元素化合物的叙述中正确的是(　　)A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．将SO2通入滴有紫

3、色石蕊试液的水中，溶液变成红色C．白磷易溶于水，不能保存在水中D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单晶硅5．将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入(或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是(　　)A．NaNO3B．O2C．H2SO4D．FeCl26．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入K

4、SCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少7．向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是(　　)A．Na＋、Ag＋、Mg2＋B．Fe2＋、Mg2＋、NHC．Al3＋、Ca2＋、Cu2＋D．Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋8．下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是(　　)A．Na　Na2O2　NaOH　Na2CO

5、3B.S　SO2　H2SO3　NaHSO3C.Cu　CuO　Cu(OH)2　CuSO4D.Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO39．甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：甲丙丁乙，则甲和乙可以是(　　)A．钠和氢气　　　B．镁和碳C．氧气和硫D．铝和铁10．在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是(　　)选项ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2

6、NaOH加入X的质量(g)4.86.47.816.011．下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)A．向碘水中滴加溶剂X，振荡静置后分层，X试剂层呈紫红色且在上层，说明可用X从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，说明BaSO3溶于盐酸C.向0.1mol·L－1NaNO2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明NO具有氧化性D.在含有KSCN的氯化铁溶液中加入铜粉，振荡，颜色褪去，说明发生了反应：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe12．已

7、知AgCl能溶于氨水而生成[Ag(NH3)2]＋。NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量(y)与NaOH溶液加入量(x)的关系曲线不可能是(　　)13．下列说法不正确的是(　　)A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，

8、沉淀逐渐变为红褐色14．标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)A．所得沉淀为0.05mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448LC．aL混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672