2013高三化学基础强化训练 专题8 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

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1、[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.把块状NaCl晶体投入到饱和NaCl溶液中，一段时间后，其质量和形状都不发生改变(2011·临沂模拟)不理解溶解平衡是一种动态平衡2.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(2011·黄冈模拟)不同组成类型的难溶电解质，其Ksp大，但溶解度不一定大3.一定温度下，向Ca(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ca(OH)2的溶解平衡右移，Ksp增大(2011·济南模拟Ksp只受温度的影响4.除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水

2、调节pH至4，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀(2011·汕头模拟)利用生成沉淀法除杂时，忽视其他杂质离子的引入5.向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4浓溶液，也不能实现CaCO3向CaSO4的转化(2011·衡水模拟)认为任何条件下，溶解度小的难溶物都不能转化为溶解度大的难溶物[随堂强化落实]1．(2011·苏州联考)已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(C

3、l－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgCl)

4、(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。答案：D3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

5、B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。答案：C[来源:学科网]4．(2010·安徽模拟)下表为有关化合物的p

6、Ksp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)相关化合物AgXAgYAg2ZpKsp[来源:学.科.网Z.X.X.K]abcA．a＞b＞c　　　　　　　B．a＜b＜cC．c＜a＜bD．a＋b＝c解析：根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。答案：B5．(20

7、11·无锡联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)A．硫化物　　　　　　　B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物做为沉淀剂。答案：A6．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×1

8、0－17。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；③若改加AgBr固体，则c(I－)____________________；而c(Ag＋)_____