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1、AP化学课程是AP课程中的重要一门,各中学选修AP化学的学生人数较多,参加AP考试的学生人数每年都有几十万人,下文介绍一下AP化学课程的要求、考试、考题特点并对其作一简单分析。1 AP化学的课程要求AP化学课程要求学生在掌握基本的化学知识、化学原理和实验操作的基础(全部高中化学课程)上,学习大学一年级的化学内容。它要求学生在化学方面能够清晰地进行思考,具有逻辑性表达本课程的口头和书面能力,并特别强调化学计算、化学方程式和实验室动手能力。AP化学课程要求每周290分钟的课内学习时间,其中至少90分钟为实验操
2、作。另外,学生每周最少用5小时进行课外学习。AP化学教师应大学本科以上毕业,有一定的教学经验和较强的实验指导能力,受过特别培训的并且最好有一定的物理化学基础。1.1 物质结构A.原子结构和原子理论原子理论依据原子质量 物理和化学测定原子数目及质量数目 同位素电子能级 原子光谱 量子数 原子轨道周期间关系包括原子半径、电离能、电子亲和力 氧化态→B.化学键键能 键的类型:离子键、共价键、金属键、氢键、范德华力(包括伦敦色散力)物质状态、结构和性质的关系键的极性 电负性分子构型:路易斯结构 原子价键 杂化轨道
3、 公用电子对 σ键π键VSEPR(价层电子对互斥)分子和离子几何构型 简单有机分子的同分异构现象 配位化合物 分子的偶极矩 结构与性质的关系C.核化学:核平衡 半哀期 辐射 化学应用1.2 物质状态A.气体理想气体定律:理想气体状态方程 分压分子运动论:对理想气体方程式的解释 阿佛加德罗假说和摩尔概念 分子动能与温度的关系 理想气体定律的修正B.液体和固体在分子动力学观点下的液体和气体 部分系统的相图相变临界点和三相点固体结构:晶格能C.溶液溶液类型和影响溶解度的因素 浓度的表示方法 拉乌尔定律和依数性(
4、不挥发溶质) 渗透 非理想行为1.3 化学反应A.反应类型酸碱反应 阿雷尼乌斯、布朗斯特_劳里和路易斯理论 配合物 酸碱性沉淀反应氧化还原反应:氧化数 电子在氧化还原反应中的作用 电化学:电解池和原电池 法拉第定律 标准电极电位 能斯特公式 判断氧化还原反应方向B.化学计算化学系统中的离子和分子类别 离子方程式 方程式配平包括氧化还原反应 摩尔概念下的质量体积关系C.化学平衡动态平衡概念 勒夏特利原理 平衡常数 定量处理气体反应平衡常数Kp、Kc液体反应平衡常数 酸碱常数pK pH 溶度积常数及其对微溶化
5、合物的沉淀和溶解的应用 同离子效应 缓冲剂 水解D.动力学反应速度概念 根据实验数据、运用不同反应速度定律确定反应顺序和速度常数 温度变化对反应速度的影响 活化能 酶的作用 速控步骤与反应机理的关系E.动力学状态函数第一定律:焓变 生成热 反应热 盖斯定律 蒸发和熔化热 量热学第二定律:熵 生成自由能 反应的自由能变自由能、熵、焓之间的依赖关系 平衡常数、电极电位、自由能变的关系1.4 描述性化学对化学基本事实中的知识了解对于掌握化学也十分重要A.化学活动性及化学反应物B.周期表中的关系:周期 族 碱金属
6、 碱土金属 卤素 第一系列过渡元素C.有机化学:碳氢化合物和官能团(结构、系统命名、化学性质)简单有机化合物的物理和化学性质及代表物 化学键 动力学 依数性 通过计算确定实验式和分子式1.5 实验室工作应特别重视学生在化学反应过程中仔细观察反应物和生成物、记录数据 根据数据和观察解释结果 有些学校教师要求查阅学生在AP课程时的实验记录后才承认考试成绩1.6 化学计算组成百分率 根据实验数据得出实验式和分子式 通过气体密度、凝固点、沸点的测定来确定摩尔质量 气体定律 包括理想气体定律 道尔顿定律和格番姆定律
7、 摩尔概念的化学量关系 容量滴定计算 摩尔构成 摩尔和摩尔溶液 法拉第电解定律 平衡常数及其应用包括在共同平衡中的应用 标准电极电位和应用 能斯特公式 热能和热化学计算 动力学计算2 AP化学考试简介AP化学考试分为两部分,第一部分(section1)为选择题,时间90分钟,共有75个题占总分的45%。除基础知识外,包含大量的理解、综合性题目,特别强调学生应充分准备,且不要期望全答对,不应因题目的广泛而放弃考试。第二部分(section2)为书面表达题,时间为90分钟,占总分的55%,其中包括两个计算分析
8、题,一个化学反应方程式题,三个综合运用题(一个是必作,另两个分别在两个题目中选其一),前40分钟学生可用计算器,40分钟后收回。下面是几个AP化学题目,可使大家更好的了解AP化学试题的类型和难度。例1(section2,第一题,必答计算题,占第二部分的20%):硫化氢气体有以下反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)加热时按上述反应分解,现有3.40gH2S放入一个1.25升被抽空的刚性容器里,将此密闭容器加热到483K时
