《空气的成分》教学设计

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1、《空气的成分》教学设计同学们：前面我们学习了第一章《大家都来学化学》。那么请问：为什么镁条能在空气中燃烧？铜片在空气中加热时，为什么会变黑？大家都知道：这是由于：镁条、铜片分别和空气中的氧气发生了反应。此时，大家可能会有这些疑惑：空气中除了氧气，还有没有其它气体？如果有，这些气体是什么呢？这些气体和氧气在空气中各占多少呢？带着这些问题：我们来开始第二章《认识空气保护空气》的学习！（板书）我们通过一个实验来认识《空气的成分（一）》！（板书）这个实验叫做：红磷燃烧测定空气中氧气的含量。（板书）1.首先介绍实验仪器和药品：大家请看讲桌：实验中用到的仪器有：水槽、带止水夹的导管

2、、集气瓶、酒精灯、像勺子一样的燃烧匙、还有量筒。实验药品是红磷。在这里，老师对红磷简单介绍一下：红磷易点燃、易燃烧，燃烧后产生固态的小颗粒——P2O5。实验中一定要注意安全。2．下面讲述实验原理：4(指着集气瓶)大家请看：集气瓶中，除了燃烧匙和红磷外，还有什么物质？集气瓶中，除了燃烧匙和红磷外，还有空气，当然含有氧气。点燃集气瓶中的红磷，红磷会和集气瓶中的什么反应？（氧气）如果红磷足够多，就会将集气瓶中的所有氧气消耗尽！集气瓶中的气压将会变低！反应完成后，冷却至室温，我们松开止水夹，集气瓶内、外的气压差将使水注入到集气瓶中。原先集气瓶中有多少体积的氧气，此时集气瓶中就会

3、注入多少体积的水。反过来，集气瓶中注入了多少体积的水，就说明集气瓶中原来有多少体积的氧气！(板书)最后，我们就可以通过测量和计算得知：氧气体积占空气体积的百分之几？也就是氧气的体积分数是多少？3．下来完成实验过程：请同学们注意红磷燃烧时的现象。(完成过程)4．实验结果需要等待几分钟，现在我们强调一下实验中应注意的问题：①装置的气密性要好。②导管中事先充满水。③红磷要过量。④冷却至室温再打开止水夹。5．好了，现在我们来看实验结果：先打开止水夹，大家看发生了什么现象？（水注入到集气瓶中）那么，注入到集气瓶中的水有多少呢？我们用量筒来测量一下。4（把集气瓶中的水倒入量筒中）现

4、在，我叫两位同学来读一下，量筒中水的体积。那些同学愿意读呢？（点名）××同学，你先来读，看量筒中水的体积是多少？好，是××毫升。××同学，你再来读，看量筒中水的体积是多少？好，水的体积是××毫升。（板书）（拿起集气瓶）同学们，老师事先已经测量出，这个集气瓶的容积为××毫升，（板书）现在请同学们计算：集气瓶中，氧气体积占空气体积的百分之几？也就是空气中氧气的体积分数。6．通过计算，我们可以得出这样的结论：空气中，氧气的体积分数约为1/5。（板书）科学家通过大量实验证明：空气中，除了氧气外，还有氮气、稀有气体、二氧化碳和其它杂气。按体积分数计算，也就是按体积百分比计算：氮气

5、占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他杂气占0.03%。其中杂气中包含水蒸气。4空气中的二氧化碳含量会因人类活动的影响而变化，水蒸气的含量会因地区和气候而变化。例如：在工业发达地区，空气中的二氧化碳含量会高一些；下雨天，空气中的水蒸气会多一些。最后再讲述一下氮气和稀有气体：(板书)1．空气中的氮气含量最多，体积分数达78%。氮气的化学性质很稳定。常温下很难跟其他物质发生化学反应。但在高温、高压的条件下，能够发生化学反应。氮气和人类的生活密切相关，例如，我们给田地里施的化肥，给食品袋中充的保鲜气，还有战争中用到的炸药等等，这些都和氮气有关

6、。2．稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气的总称，它们一般不跟其他物质发生化学反应，所以又称作“惰性气体”。常常用在焊接、制灯、测量、航天活动当中，在这里我们就不做详细介绍了。好了，这节课就讲到这里。下来，我们对本节的内容做一番总结：（边指边说）本节课，我们通过红磷燃烧这个实验，得出空气中，氧气的体积分数约为1/5这个结论。请同学们牢记实验器材和原理。当然，空气中其他成分所占的体积分数也要记下来。同时，我们对氮气和稀有气体也做了简单介绍。最后同学们认真看书，整理笔记，完成课后作业！4