氧化还原主题复习

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1、氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是()A.失去电子的反应是还原反应B.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.作氧化剂的物质不能是还原剂D.发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2.下列反应中,不是氧化还原反应的是()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤3.同物质中同种元素同一价态部分被氧化

2、,部分被还原的氧化还原反应的是()A.3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2OB.NH4NO3N2O+2H2OC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为()A.1∶6B.3∶1C.1∶3D.6∶15.已知反应①SO3+H2O=H2SO4;②Cl2+H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据上述反应,试回答:⑴上述反

3、应中不属于氧化还原反应的有。⑵H2O被氧化的是,被还原的是⑶是氧化还原反应,但水既不被氧化,又不被还原的是。二、化合价1.在一定条件下,RO3n-和I-可发生反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价是。2.12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。3、某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为()A.+1

4、B.+2C.+3D.+4三、氧化剂、还原剂;氧化产物,还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu2.需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是()A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→HSO3-D.S2O32-→S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物,当它被还原成三价铬时,颜色有明显变化。据此,当交通警察发现汽车行驶反常时,就上前拦车,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅

5、胶变色达到一定程度,即证明司机是________________,这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中,氧化剂是___________,还原剂是___________。44.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨气、二氧化硫、氮气和水,则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是。5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠,其化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O⑴反应中元素被氧化,是氧化剂。⑵用“双线桥”标出

6、电子转移的方向和数目。⑶反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。四、氧化还原反应中的电子得失守恒1、反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是()A.8B.5C.10D.32.用下列方法:①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:13、已知在酸性

7、溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: ,  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )  A.Fe3+    B.   C.Cl2   D.HNO2五、氧化性、还原性强弱的判断1、在相同条件下,下列所给的离子中,哪一种氧化性最强()A.Ag+B.Mg2+C.Fe2+D.Cu2+2、已知反应:①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2,判断下列说法正确的()A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.D-不能被B2氧化C.氧化能力:B2>C2

8、>D2D.还原性:A->B-3、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的是()A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤4.下列叙述正确的是()A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B

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