高一化学奥赛资料

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1、高一化学奥赛资料(三)1.二价金属钙也是一种化学活泼性很大的金属元素，其原子核外有20个电子。(1)画出钙的原子结构示意简图。试根据钙的原子结构示意简图，说明钙的化学性质很活泼的原因是。(2)单质钙能与冷水发生化学反应，其化学方程式为。此反应远远不如钠和水的反应剧烈，其原因可能是.2.在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出,除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3这个主要原因外,另外的原因是.3.NaOH俗名为,NaHCO3俗名为,纯碱是指(填化学式).通常,盛装氢氧化钠的试剂瓶必须用橡胶塞,因为.久置NaOH溶液中滴入盐酸,可观察到现象,这是因为.

2、4.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟过量的固体Na202反应,使固体增重2g.求原混合气体中H2和O2.5.A、B、C都是同一金属元素的化合物，它们的焰色反应呈黄色，A与B作用生成C，对B加热可得到C和无色无味气体D；D能使澄清石灰水变混浊；D和C的水溶液发生反应生成B。当D和A反应时，由于反应物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此判断；())A是，B是，C是，D是，(2)写出有关反应的离子方程式：A十B:D十C十H20:A十D(少量):．A十D(过量):6.(1)过氧化氢(H202)可作为采矿业废液消毒剂，如要消除采矿

3、业废液中的氰化物(其中氮元素为-3价)化学方程式(已配平)如下：KCN+H2O2+H20==A+NH3↑。①生成物A的化学式为。②反应中被氧化的元素为(填写名称)。：(2)已知以下三个反应都可以发生：’．①C12+2FeCl2==2FeCl3②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+H2③I2+S02+2H20==H2S04+2HI。通过分析反应，请比较Fe3＋、I2和C12的氧化性由强到弱的顺序：。并判断反应：2Fe+3I2==2FeI3能否发生：(填“能”或“不能”)。7．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出C02，用“增多”或“减少”填空。(1

4、)若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量，产生的气体。(2)若纯碱中含K2C03，则所需盐酸用量，产生的气体。(3)若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量，产生的气体.8.现有一定量舍Na2O杂质的N202试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaC03固体，20％的盐酸和蒸馏水)。(已知：标准状况下02、CO2的密度分别为1.429g/L、l.977g／L)请完成下列空白(1)写出在实验中Na202和Na2O分别发生的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序

5、是(填各接口的字母，连接胶管省略.9.某学生拟用50mLNaOH溶液吸收C02气体，制备Na2C03溶液。为了防止通人的C02气体过量而生成NaHC03，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液吸收过量的C02气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1一2分钟排出溶液中的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2C03?。理由是。(2)按他的设计，第①步实验装置如下：①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石?，原因是。②装置B使用的试剂是，作用是。③为了便于后续实验的煮沸

6、、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用(填仪器名称)。④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗?，为什么?.10．据图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2C03样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)。请回答下列问题：实验一：测定Na2C03样品中的NaHCO3分解放出的CO2的体积(不考虑C02溶于水)。(1)连接装置的正确顺序是。(2)完成实验一尚缺少的仪器是。(3)产生的气体从装置④的端进入，从装置⑤中端进入。实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。(4)应将实验一的装置作哪些调整?。(5)实验一不再产生

7、气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aLCO2(标准状况下CO2的密度为ρg/L)，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO2，则该样品中Na2C03纯度的实验值为.11.(1)已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三种均能与水或C02反应产生02。试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式：；；(2)现已用平底烧瓶收集得到CO2，在瓶内有一只扎紧在璃管末端的气球，如图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的(填序号)，立即塞